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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Escobar Natalia, 1325702; Mejía Mayra, 1324306; Alpala Daniel, 1332502
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Química, Universidad del Valle, Cali, Colombia
Abril 30 del 2013
Resumen
Teniendo en cuenta el método gravimétrico por precipitación y a través del proceso estructurado defiltrar, secar y pesar, se determino la estequiometria de la reacción química entre dos soluciones acuosas (cada una con una concentración de 0.50 M) de Cloruro de Bario y Carbonato de Sodio, cuyo producto precipitado fue Carbonato de Bario. Se utilizo un volumen constante (3.0 mL) de BaCl2 y hubo variación en el volumen de Na2CO3. Finalmente se reconoció el uso práctico que tiene el método delanálisis gravimétrico en una reacción química.

Palabras claves: Análisis gravimétrico, estequiometria, reacción química, soluciones acuosas, precipitado.


1. Datos y resultados
Inicialmente se tienen dos soluciones preparadas (0.50 M cada una) de Carbonato de Sodio y Cloruro de Bario, en recipientes sellados. Posteriormente se rotulo 5 tubos de ensayo con los números respectivos 1, 2, 3, 4 y5, y mediante el uso de dos pipetas graduadas de 5 mL se transfirió a cada tubo los volúmenes respectivos de la soluciones de Cloruro de Bario y Carbonato de Sodio (Los volúmenes respectivos se muestran en la tabla 1).
Tabla 1. Volúmenes de las soluciones de Cloruro de Bario y Carbonato de Sodio en cada tubo de ensayo
TUBO DE ENSAYO
mL 0.50 M BaCl2
mL 0.50 M Na2CO3
1
3.0
1.0
2
3.0
2.03
3.0
3.0
4
3.0
4.0
5
3.0
5.0


Se enumero cinco círculos de papel filtro con los números respectivos 1, 2, 3, 4 y 5 correspondiente a cada tubo de ensayo. Usando una balanza digital se pesa cada papel filtro. Se doblo cada papel filtro (figura 1), se humedeció con un poco de agua destilada y se colocaron en embudos de vidrio y estos se colocaron encima de matraz volumétricopreviamente rotulados, cada tubo de ensayo se agito, se destapo y se vertió el precipitado y la solución en el embudo, nuevamente se realizo el mismo procedimiento con la sustancia que quedo en cada matraz volumétrico. Posteriormente se retiro cuidadosamente el papel filtro de cada uno de los embudos y luego se abrió este y se coloco cada uno sobre un vidrio reloj. Se colocaron los vidrio reloj duranteuna hora en un horno a 70°C hasta que se seco completamente el papel y nuevamente se pesaron los papeles filtros usando la balanza digital (Los resultados de este procedimiento se muestran en la tabla 2).


Figura 1. Como doblar un papel filtro

Tabla 2. Pesos de papeles filtro
N° Papel Filtro
Peso de papel filtro (g)
Peso de papel filtro mas precipitado (g)
Peso precipitado (g)
1
0.690.77
0.08
2
0.70
0.86
0.16
3
0.64
0.86
0.22
4
0.67
0.94
0,27
5
0.66
0.94
0,28

A partir de los valores obtenidos durante el anterior procedimiento, se construyo una grafica en la cual se ubico los gramos de Carbonato de Bario obtenidos (eje y) y los mililitros de solución de Carbonato de Sodio utilizados durante el procedimiento (eje x). (Grafica 1), y así mismo de elaboro lagrafica teórica para comparar el porcentaje de error (Grafica 2), realizando los siguientes cálculos para hallar la cantidad de BaCO3 que se debía producir:
Tubo 1
0.0005 mol Na2CO3 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol Na2CO3) x (197.33 g BaCO3 / 1 mol BaCO3)=0.0987 g BaCO3

Tubo 2
0.0010 mol Na2CO3 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol Na2CO3) x (197. 33 g BaCO3 / 1 mol BaCO3)=0.1973 g BaCO3
Tubo 3
0.0015 molNa2CO3 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol Na2CO3) x (197.33 g BaCO3 / 1 mol BaCO3)=0.2959 g BaCO3
Tubo 4
0.0015 mol BaCl2 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol BaCl2) x (197.33 g BaCO3/ 1 mol BaCO3)=0.2959 g BaCO3
Tubo 5
0.0015 mol BaCl2 x (1 mol BaCO3)/ 1 mol BaCl2) x (197.33 g BaCO3/ 1 mol BaCO3)=0.2959 g BaCO3


Grafica 1. mL Na2CO3 vs g BaCO3

Grafica 2. mL Na2CO3 vs g BaCO3 (Ilustración teórica)
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