Determinación de la estequiometría de una reacción química por analisis gravimétrico

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UNIVERSIDAD DEL VALLE
INGENIERIA AGRICOLA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANALISIS GRAVIMÉTRICO
VICTOR HUGO RUIZ (0939202)


DATOS

TUBO mL 0.50 M BaCl2 mL 0.50 M Na2CO3
1 3.0 1.0
2 3.0 2.0
3 3.0 3.0
4 3.0 4.0
5 3.0 5.0

Peso de los papeles filtro
1 0.97 g
2 1.03 g
3 1.10 g
4 1.03 g
5 1.01 g

Observacion de lostubos
• Tubo #1 (con 1mL de Na₂CO₃)
Sin agitar: el precipitado se va hacia el fondo y arriba queda el solvente de la solución, también se denotan pequeñas franjas
Agitado: La solución se torna blanca y no se distinguen las fases.

• Tubo #2 (con 2mL de Na₂CO₃)
Sin agitar: el precipitado forma una franja en la mitad del tubo de ensayo y otra al fondo de este.
Agitado: La solución se tornablanca no se distingue las fases
• Tubo #3 (con 3mL de Na₂CO₃)
Sin agitar: El precipitado queda en el fondo y ocupa la mitad de la solución, la solución queda de color blanco un poco transparente
Agitado: la solución se vuelve toda blanca, no se distinguen las 2 fases.

• Tubo #4 (con 4mL de Na₂CO₃)
Sin agitar: se ve el precipitado un poco más debajo de la mitad de la solución y esta en losdemás espacios es transparente.
Agitado: la solución se vuelve toda blanca y no se distinguen las fases.

• Tubo #5 (con 5mL de Na₂CO₃)
Sin agitar: el precipitado empieza a moverse por el tubo de ensayo y luego queda en el fondo.
Agitado: la solución se vuelve toda blanca y no se distinguen las fases.

2. Ahora procedi a mojar un poco el papel precipitado y lo ponemos en vaso y dejamos queel filtrado caiga a el vaso. Este proceso lo realize 2 veces ya que en los tubos de ensayo queda aveces un poco de soluto. Luego de eso ponemos los papeles filtros en el horno por una hora esperando que este se seque totalmente, cuando este proceso esta finalizado procedi a pesar el papel filtro de nuevo.
Tabla No. 2
N₀ papel filtro Peso del papel filtro Peso papel filtro mas precipitado Pesoprecipitado
1 0.97 g 1.08 g 0.12 g
2 1.03 g 1.24 g 0.21 g
3 1.10 g 1.42 g 0.32 g
4 1.03 g 1.36 g 0.33 g
5 1.01 g 1.34 g 0.33 g

Graficas

La fórmula para sacar el resultado de error es: %Error:
: Valor teórico- Valor experimental*100
Valor teórico
Entonces promediamos el peso del precipitado: (valor Experimental)
0.12+0.21+0.32+0.33+0.33= 1.31g/5=0.262 gpromediados
Luego se encuentran las moles del cloruro de bario:
M= 0.50 moles/L * 0,003L = 0,005 BaCl₂
= 1,5*10⁻³ moles
Prosigo a reemplazar valores
1,5*10⁻³ – 0.262 g X 100=
1,5*10⁻³

Aunque el valor de error es demasiado grande hay que tener en cuenta que el valor dio negativo

• M: 0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3. Este resultado es paralas moles de BaCl2.

• Ahora procedemos a sacar el cálculo de las moles de Na₂CO₃:

1. 0,5 moles/L* 0,001L= 0,5*10⁻³
2. 0,5 moles/L* 0,002L= 10*10⁻³
3. 0,5 moles/L* 0,003L= 1,5*10⁻³
4. 0,5 moles/L* 0,004L= 2*10⁻³
5. 0,5 moles/L* 0,005L= 2,5*10⁻³

BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃ + 2 NaCl

Grafica Teórica
0,5*10⁻³moles Na₂CO₃*1 mol BaCO₃/1 mol Na₂CO₃* 197,35g/1 mol =0,098 g BaCO₃ (t. 1)1*10⁻⁴ moles Na₂CO₃*1 mol BaCO₃/1 mol Na₂CO₃*197,35g/1 mol =0,19 g BaCO₃ (t. 2)

1,5*10⁻³ moles Na₂CO₃*1 mol BaCO₃/1 mol Na₂CO₃* 197,35g/1 mol = 0,3 g BaCO₃ (t. 3)

1,5*10⁻³ moles Na₂CO₃*1 mol BaCO₃/1 mol Na₂CO₃* 197,35g/1 mol = 0,3 g BaCO₃ (t. 4) A partir de este tubo cambia el reactivo limite a BaCl₂

1,5*10⁻³ moles Na₂CO₃*1 mol BaCO₃/1 mol Na₂CO₃* 197,35g/1 mol = 0,3 g BaCO₃ (t.5)mL sol. Na₂CO₃(eje x) g de BaCO₃ (eje y)
1,0 0,09
2,0 0,19
3,0 0,3
4,0 0,3
5,0 0,3

1. Calculo de moles (los calcule más explícitamente en el punto 1)
Tubo Moles de BaCl₂ Moles de Na₂CO₃
1 1,5*10⁻³ 0,5*10⁻³
2 1,5*10⁻³ 10*10⁻³
3 1,5*10⁻³ 1,5*10⁻³
4 1,5*10⁻³ 2*10⁻³
5 1,5*10⁻³ 2,5*10⁻³

2. 3. El tubo de ensayo en donde la cantidad de producto comienza a ser constante es el...
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