Reacción Química Determinación Gravimetrica

Informe Laboratorio numero 3
Tema: Reacción Química Determinación Gravimetrica
Ciclo: I 2012

INTRODUCCIÓN
El laboratorio se llevo a cabo el análisis gravimétrico, el cual es, un métodocualitativo que permite conocer la cantidad total de los componentes de una muestra o tipos de materias por la medida de sus pesos. O sea, permite la determinación cuantitativa de iones, elementos ocompuestos en cantidades mayores 10 mg1.
Se trabajo con las soluciones de Cloruro de sodio (3g) en 20 ml de agua y de Nitrato de Plata (2g) , también en 20 ml de agua, ambas se mezclaron para realizar elanálisis gravimétrico por medio del método del precipitado que consistió en separar los productos de la combinación de estas sustancias por medio de filtración, para posteriormente secarlas y pesar lacantidad de sustancias resultantes.
Objetivos
Comprobar el método gravimétrico como un análisis químico.
Resultados
Aplicando el procedimiento descrito en el manual de laboratorio dado por elprofesor se obtuvieron los siguientes resultados:
SustanciaReactivos | Cantidad deGramos Utilizados en la reacción | Disuelto en 20 ml de agua | Soluble en agua | Reactivo Limitante y excedente |Cloruro de SodioNaCl | 2 g | x | Si | Excedente |
Nitrato de PlataAgNO3 | 3 g | x | Si | Limitante |
SustanciaProductos | Cantidad de gramos obtenidos | Porcentaje de rendimiento del producto |Soluble en agua | |
Cloruro de PlataAgCl | 2,5 g | 148% | Muy baja solubilidad | |
Nitrato de SodioNaNO3 | 5,4 g | | Si | |

Donde:
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
Discusión de losresultados
Se tienen el AgNO3 (2g) y NaCl (3g) los cuales se mezclaron previamente en 20 ml de agua, donde se determino que ambos son solubles en agua. Posteriormente se mezclaron entre si, situaciónque incidió en la generación de cristales en la mezcla que no eran solubles en agua. Al filtrar esta reactivo por medio del embudo con un filtro grueso, se obtuvieron dos productos el AgCl el cual no...