Determinación de la estequiometría de una reacción química por análisis gravimétrico

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Determinación de la Estequiometría de una Reacción Química por Análisis Gravimétrico

Alberto Carvajal Marín 1127367 albertocarvajalm@yahoo.com.mx
Jorge Iván Paz Rendón 1124508 ivancho-55@hotmail.com

Resumen: en el presente informe se hace una descripción del proceso para la determinación estequiométrica de una reacción química de precipitación por medio del uso del análisis gravimétrico.Fue utilizado carbonato de sodio y cloruro de bario, ambos con la misma concentración, para reaccionar entre si y generar una precipitación como resultado de la reacción entre ellos, fue utilizado un volumen constante de cloruro de bario con diferentes volúmenes de carbonato de sodio; posteriormente los precipitados fueron pesados secos para realizar el análisis gravimétrico y deducir su reacciónquímica

Introducción: el análisis gravimétrico es una técnica analítica que se basa en la medición de masa (Chang). Este procedimiento está basado en la ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, y en la ley de consistencia de la composición, que establece que las masas de loselementos que toman parte de un cambio químico muestran una relación definida e invariable entre si.
Un tipo de experimento en análisis gravimétrico implica la formación, separación y determinación de la masa de un precipitado. Generalmente este procedimiento se aplica a compuestos iónicos. Una muestra de una sustancia de composición desconocida se disuelve en agua y se convierte en precipitadoal hacerla reaccionar con otra sustancia. El precipitado se filtra, se seca y se pesa. Conociendo la masa y la fórmula química del precipitado formado, es posible calcular la masa de un componente químico determinado en la muestra original. Por último, a partir de la masa del componente y de la masa de la muestra original, se determina la composición porcentual en masa del componente en elcompuesto original (Chang).
Por otro lado interviene el concepto de estequiométria, que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química; que independiente de las unidades que se utilice para los reactivos ya sea, moles, gramos, litros u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utiliza moles. Además en relación a esta definición yprocedimientos experimentales, esta el concepto de reactivo límite; cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Como consecuencia, algunos reactivos se consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la reacción. El reactivo que se consumeprimero en la reacción recibe el nombre de reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante

Datos,Cálculos y Resultados:
• Elaboración de una gráfica de gramos de carbonato de bario V.S mililitros de solución de carbonato de sodio: para realizar la gráfica primero se realizaron los cálculos correspondientes para saber el peso del precipitado, representado en la “tabla 1” conociendo previamente los volúmenes de Na2CO3 utilizado (1mL, 2mL, 3mL, 4mL, 5mL):

Tabla1. Peso de precipitado y volumende Na2CO3 utilizado.
|N° Papel Filtro |Peso papel filtro (g) |Peso papel filtro más |Peso precipitado (g) |Volumen de Na2CO3 (mL) |
| | |precipitado (g) | | |
|1 |1.55 |1.60 |0.05 |1...
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