Determinacion de la formula de un compuesto de yoduro de cobre

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  • Publicado : 10 de octubre de 2010
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Determinación de la formula de un compuesto de yoduro de cobre
(Tabla 1)
No. De experimento | Masa de la lámina (g) |
| M1 | M2 | M3 |
1 | 6.96 | 6.95 | 6.94 |
2 | 6.94 | 7.072 | 6.93 |
3| 6.93 | 6.99 | 6.91 |

1.- Registre los datos en la tabla 2
2.- Reste la masa del alambre y la lamina con la película, la masa de la lámina con el alambre. Esta masa, ¿a qué elemento pertenece?0.01 g de Yoduro de cobre (CuI)
3.- obtenga la cantidad de cobre que reacciono con el yodo:
M3-M1 = cantidad de cobre que reacciono con 0.1 g de yodo :. En la tabla 1 se observa cómo cada vez que serealizaba el mismo experimento, el peso de la lamina disminuía en promedio 0.016 g, haciendo una diferencia de 0.05 g de cantidad de cobre que reacciono con I2
4.- divida la masa del yodo entre lamasa del cobre, ¿Qué significado tiene esta relación?
El porcentaje de moléculas de I por moléculas de Cu
5.- Calcule las moles de yodo y de cobre, y encuentre la relación que existe entre ellas:15.76 x 10 mol de I2 y 7.869x10 mol (Cu) reaccionan para formar 0.01 g de CuI
1 mol I2  2 mol CuI y 2 mol Cu  2 mol CuI
6. ¿Cuál es la formula mínima del compuesto? CuI
No.| m I | M Cu | mI /m Cu | Mol de I | Mol de Cu | Mol I /mol Cu | Formula mínima del compuesto |
1 | 0.1 | 6.96 | 0.01436 | 15.76 x 10 | 0.10906 | 0.01445 | Cui |
2 | 0.1 | 6.94 | 0.0144 | “ |0.10953 | 0.01438 | |
3 | 0.1 | 6.93 | 0.01443 | “ | 0.10922 | 0.014429 | |
promedio | 0.1 | 6.945 | 0.01439 | 15.76 x 10 | 0.10927 | 0.01441 | |

7.- ¿qué propiedad del I2 se utiliza para que selleve a cabo la reacción?
Su electronegatividad, dado que el I2 tiene ciertas características metálicas, se volatiliza y reacciona con facilidad con muchos elementos, como paso con el Cu.
8.-¿Cuáles pueden ser las causas de las variaciones en los resultados obtenidos?
La cantidad de reactivos utilizados en cada experimento.
9.- ¿Cuál es la estequiometria del compuesto formado?

2 mol...
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