Formula minima del cui (yoduro de cobre)

Cuestionario previo

1.- ¿Qué representa la fórmula mínima de un compuesto?
Los elementos que están presentes en el compuesto y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos, que nonecesariamente es el número real de átomos en una molécula determinada.

2.- Enuncia la Ley de la composición constante.
Diferentes muestras de un mismo compuesto siempre contienen la misma cantidadde elementos en la misma proporción en masa.

3.- ¿Cómo defines fórmula mínima y qué diferencia existe respecto a la formula molecular?
Las fórmulas mínimas son las fórmulas químicas mássencillas, y es la mínima proporción en que se encuentran los elementos en una molécula, y se diferencía de la fórmula molecular en que no indica la cantidad real de átomos de un elemento en un compuesto, y lamolecular sí, aunque a veces pueden coincidir, y que de la fórmula molecular se puede deducir la fórmula mínima, pero de la mínima no se podría deducir tan fácilmente la molecular.

4.- Si uncompuesto puro contiene 50.1% de azufre y 49.9% de oxígeno en masa, ¿Cuál es su fórmula mínima?

100% => 32.06g S
50.1%=> 16.06206g S => aprox. ½ mol S

100% => 15.99g O
49.9%=> 7.97901g O => aprox.½ mol O

½ mol S => ½ mol O 1 mol S => 1 mol O

Su fórmula mínima es SO, coincide con la fórmula molecular del óxido de azufre II.

5.- Una muestra de 20.882 g de un compuesto iónicocontiene 6.072 g de Na, 8.474 g de S y 6.336 de O. Calcula su fórmula mínima.

1 mol Na = 22.99 g Na
0.26 mol = 6.072 g Na

1 mol S = 32.06 g S
0.26 mol S = 8.474 g S

1 mol O = 15.99 g O
0.4 molO = 6.336 g O

1 mol Na, 1 mol S, 1 ½ mol O

Fórmula mínima

Na2S2O3
¿Qué propiedad del I2 se utiliza para que se lleve a cabo la reacción?
Su electronegatividad.

¿Cuáles pueden ser lascausas de las variaciones en los resultados obtenidos?
Errores de precisión, las cantidades de reactivos utilizados en cada experimento,

¿Cuál es la estequiometría del compuesto formado?
2 moles...