Determinacion De Mg

Descripción del método. El magnesio precipita en forma de MgNH4HPO4 *6H2 O cuándo se utiliza (NH4)HPO4 como precipitante. La solubilidad del precipitado en las disoluciones neutras (0,0065g/100ml de agua pura a 10°C) es relativamente alta, pero es mucho menos soluble en presencia de amoniaco diluido (0,0003g/100ml en (NH3) 0.6M). El precipitante no es muy selectivo, lo que obliga aefectuar una separación preliminar de Mg2+ para eliminar posibles interferentes. El calcio, que es el interferente más importante, suele eliminarse mediante precipitación previa en forma de oxalato. Lapresencia de un exceso de sales de amonio procedentes del precipitante o la adición de cantidades excesivas de amoniaco pueden dar lugar a la formación de Mg(NH4)4(PO4 )2 que tras el secado se aíslaen forma de Mg(PO3)2. El precipitado se aísla por filtración, utilizando amoniaco diluido como disolución de lavado. Tras la filtración, el precipitado se convierte en Mg2P2 O7 y se pesa.Añadir 2 o 3 gotas de indicador rojo de metilo (si es necesario se ajusta el volumen a 150ml)
Colocar la muestra en un vaso de precipitado
Pesar una muestra de no más de 60mg de Mg2+
Diagrama debloques de la determinación de Mg2+


Agitar durante 10 minutos
Añadir 5 ml de NH3 concentrado
Agitar durante 5 minutos
Añadir NH3 concentrado gota a gota (manteniendo una agitaciónconstante hasta que el rojo de metilo se vuelva amarillo)
Dejar enfriar
Añadir 10ml de (NH4)HPO4 al 30% p/v
Acidificar la solución con HCl 6MDejar en reposo la disolución y el precipitado durante 1 día







Lavar con NH3 al 5% v/v
Aislar el precipitado mediante filtracion
AL DIA SIGUIENTEPrecipitar por segunda vez siguiendo el mismo proceso



Calentar el precipitado a 500°C hasta obtener un residuo blanco
Se elimina cuidadosamente el papel filtro (carbonizándolo)...