Determinacion De Nitrogeno En Un Fertilizante
Páginas: 4 (964 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2013
Determinación de Nitrógeno
en un Fertilizante
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es la cuantificación del nitrógeno que hay en una muestra de fertilizantecomercial mediante el método Kjeldahl: se destila el nitrógeno en forma de amoniaco y se recoge en una disolución de ácido de concentración conocida, valorando el exceso de dicho ácido se calcula elporcentaje de nitrógeno en la muestra.
CÁLCULOS
Hay que preparar una disolución 250ml de NaOH 1N, para ello primero debemos saber cuantos equivalentes son necesarios (eneste caso el mismo número que moles), es decir N·V = 1eq/l·0,25l = 0,25eq = 0,25moles; como un mol es masa partido el peso molecular (el de la sosa es 40g/mol) hay que pesar 0,25moles·40g/mol, 10gramos de “lentejas” de reactivo. Como se pesaron 10,016g la normalidad teórica de la disolución sería entonces [pic]
Para conocer la concentración exacta se valora con HCl de concentraciónconocida (0,9346N), como se gastaron 10,3ml (valor medio) la normalidad de la sosa es:
[pic]; [pic]
El porcentaje de nitrógeno en el fertilizante se calcula según:
[pic]Siendo:
B : Volumen en ml de NaOH empleados en la muestra de blanco. (ml)
A : Volumen en ml de NaOH empleados en la muestra. (ml)
N : Normalidad de NaOH (eq/l)
f : Factor de la sosa.
p: Peso en gramos de la muestra. (g)
Pero antes hay que calcular f; se calcula dividiendo la concentración teórica que debería tener (según lo que pesamos) entre la concentración real quetiene (calculada valorando).
[pic]
Resultado:
[pic]
RESULTADOS OBTENIDOS
Se pesaron 0,398g de fertilizante y 2,98g de la aleación Devarda. De sosa se pesaron10,016g para hacer la disolución al 40% (1N).
En la valoración de la sosa se gastaron 10,4; 10,3 y 10,3 ml de HCl. Posteriormente, en la valoración del blanco (ácido sulfúrico) se...
en un Fertilizante
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es la cuantificación del nitrógeno que hay en una muestra de fertilizantecomercial mediante el método Kjeldahl: se destila el nitrógeno en forma de amoniaco y se recoge en una disolución de ácido de concentración conocida, valorando el exceso de dicho ácido se calcula elporcentaje de nitrógeno en la muestra.
CÁLCULOS
Hay que preparar una disolución 250ml de NaOH 1N, para ello primero debemos saber cuantos equivalentes son necesarios (eneste caso el mismo número que moles), es decir N·V = 1eq/l·0,25l = 0,25eq = 0,25moles; como un mol es masa partido el peso molecular (el de la sosa es 40g/mol) hay que pesar 0,25moles·40g/mol, 10gramos de “lentejas” de reactivo. Como se pesaron 10,016g la normalidad teórica de la disolución sería entonces [pic]
Para conocer la concentración exacta se valora con HCl de concentraciónconocida (0,9346N), como se gastaron 10,3ml (valor medio) la normalidad de la sosa es:
[pic]; [pic]
El porcentaje de nitrógeno en el fertilizante se calcula según:
[pic]Siendo:
B : Volumen en ml de NaOH empleados en la muestra de blanco. (ml)
A : Volumen en ml de NaOH empleados en la muestra. (ml)
N : Normalidad de NaOH (eq/l)
f : Factor de la sosa.
p: Peso en gramos de la muestra. (g)
Pero antes hay que calcular f; se calcula dividiendo la concentración teórica que debería tener (según lo que pesamos) entre la concentración real quetiene (calculada valorando).
[pic]
Resultado:
[pic]
RESULTADOS OBTENIDOS
Se pesaron 0,398g de fertilizante y 2,98g de la aleación Devarda. De sosa se pesaron10,016g para hacer la disolución al 40% (1N).
En la valoración de la sosa se gastaron 10,4; 10,3 y 10,3 ml de HCl. Posteriormente, en la valoración del blanco (ácido sulfúrico) se...
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