determinacion del % de pureza del acido benzoico

“Determinación del porcentaje de pureza del Ácido Benzoico por medio de una titulación de un ácido débil con una base fuerte”
Objetivos:
Obtener el porcentaje de pureza del Ácido Benzoico.Estandarizar con un patrón primario.
Realizar una titulación basada en una reacción acido-base.
Metodología:
Para poder llevar a cabo la titulación con el menor margen de error posible, primero se realizó laestandarización del patrón secundario a utilizar en la titulación. Ser realizo una disolución de Hidróxido de Sodio 0.1 N teóricamente, para confirmar esta concentración, se estandarizaron 3alícuotas de Biftalato de Potasio con el Hidróxido, utilizando como indicador la fenolftaleína. Se agregó el hidróxido de sodio en los matraces hasta observar un cambio de color en la alícuota de incoloro arosa intenso, al terminar la estandarización de las 3 alícuotas se obtuvo una normalidad promedio del Hidróxido de Sodio de 0.099.
Una vez calculada la normalidad real del hidróxido de sodio, seprocedió a titular el ácido benzoico contenido en tres alícuotas, utilizando de nuevo como indicador la fenolftaleína. Se procedió a agregar el hidróxido de sodio a cada alícuota hasta observar un cambio deincoloro a rosa intenso. Después con los datos obtenidos se calculó el porcentaje de pureza del ácido benzoico.
Resultados y discusión:
Estandarización del NaOH
# de matraz
Peso de Biftalato (g)Volumen de NaOH (L)
Normalidad
1
0.4066
19.8
0.1005
2
0.4063
19.2
0.1036
3
0.4084
21.3
0.0938


Normalidad Promedio=0.0993
Sx=2.2188 x
Cv= 2.193
# de matraz
Peso del Ácido Benzoico (g)
Volumen de NaOH(L)
Porcentaje de Pureza
1
0.2450
19.7
97.50
2
0.2449
20.7
102.49
3
0.2450
19.8
98.00
4
0.2487
20
97.51

Para realizar en análisis del porcentaje de contenido no se tomó en cuenta la alícuota 2, ya quehubo un error por parte de la persona que el título.
Porcentaje promedio= 97.67
Sx= 0.2333
Cv= 0.2389
De acuerdo a los resultados y al tratamiento de estos podemos observar que tanto en la...