Determinacion Del Punto De Ebullicion

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICION
* OBJETIVOS.-
* Comprender la importancia de la ebullición de los líquidos y la variación que sufre con la presión atmosférica.
* Interpretar los factores que influyen en el punto de ebullición, como la presión de vapor, fuerzas intermoleculares de atracción.
* Determinar el punto de ebullición de diferentes líquidos.
* Manipularcorrectamente los materiales y sustancias durante el desarrollo experimental.
* MATERIALES.-
* Tubo de ensayo

* Hornilla eléctrica

* Vaso de precipitado

* Termómetro

* FUNDAMENTO TEORICO
Cualquier líquido cuando se encuentra confinado en un recipiente cerrado y evacuado, se evapora hasta que su presión alcanza cierta presión de vapor definida, la cual depende de latemperatura. Esta presión, que es la presión ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la presión de vapor del líquido a tal temperatura.
El punto de ebullición en un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de unasustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
El punto de ebullición:
* Depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello sedebe determinar si la sustancia
es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
* Es una característica constante que se utiliza ampliamente para la identificación de líquidos. Debido a su marcada dependencia de la presión, y de su errática respuesta a las impurezas, elpunto de ebullición de un líquido es menos confiable y útil en la caracterización e identificación de un líquido, que los puntos de fusión para identificar y determinar la impureza de los sólidos.
* No puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está enequilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K).
Ley de Raoult.
La ley de Raoult es el estudio simplificado de las soluciones, las cuales están formadas por dos o tres sustancias liquidas.La ecuación de la ley de Raoult es:

La composición de la fase gaseosa Yi está relacionada con la composición del compuesto i en la fase liquida Xi mediante
la relación anterior. En esta ecuación, el término de la izquierda recibe el nombre de presión parcial del componente i (YiP). Por su parte el término de la derecha expresa el comportamiento del compuesto o en la fase liquida; estaexpresión es válida únicamente para soluciones ideales. Entonces, la fase liquida se comporta como una solución ideal, mientras que la fase gaseosa es una mezcla de gases ideales. Siendo la Presión Parcial: la presión que este componente ejercería en el volumen ocupado por la fase gaseosa, si sólo él estuviera presente, sin embargo la presión parcial sólo tiene sentido para gases ideales. Pisat es lapresión de vapor que corresponde a cada sustancia. Es la presión de saturación, es una medida de la energía cinética de las moléculas que se requiere para la evaporación.
La evaporación se produce cuando la fuerza intermolecular del líquido es menor a la energía cinética de las partículas de las moléculas que están en la superficie. De esta forma, sólo un porcentaje reducido de líquido se...