DETERMINACION GRAVIMETRICA DE FOSFORO

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE FÓSFORO EN FERTILIZANTES.


Resumen: se determinó el contenido de fósforo en un fertilizante, con 34% P2O5, mediante el uso de técnicas gravimétricas. Se pesaron 3,0080g y 3,0015g de fertilizante, los cuales se disolvieron en agua y se precipitaron con 45mL de MgSO4.7H2O y 150mL de NH3 2M. El precipitado obtenido partir de la muestra de 3,0080g  se calcinó enuna mufla a 1000°C. El porcentaje de P2O5 obtenido fue: 32,67%.  El precipitado obtenido a partir de la otra muestra, se secó en un horno a 100°C. El porcentaje de P2O5 obtenido fue: 61,94% tras el análisis de la especie anhidra del fosfato amónico de magnesio y 54,76% para la monohidratada.
Palabras clave: fertilizantes, fósforo, gravimetría, calcinación, secado.

1.    DATOS CÁLCULOS YRESULTADOS (Nota: 3.5).
Se tomó una muestra de fertilizante, la cual fue macerada y posteriormente pesada, mediante el uso de una balanza analítica, estos datos se reportan en la tabla 1.

Tabla 1. Muestras de fertilizante tomadas.
Muestra
Peso (±0,0001)g
1
3,0080
2
3,0015
Cada una de las muestras fue disuelta con agua destilada y posteriormente se filtró para eliminar impurezas. A continuaciónse añadieron 45mL de MgSO4.7H2O y 150mL de NH3 2M, formando un precipitado de color blanco. La reacción que describe la formación del precipitado se muestra en la ecuación 1.
Mg2++HPO42-+OH-+5H2OMgNH4PO4.H2O                                                     Ec. 1

Antes de realizar las correspondientes filtraciones, se pesó el papel de filtro cuantitativo y el vidrio reloj sobre el cual sepesó la muestra 2.
Tabla 2. Peso de los papeles de filtro utilizados.
Objeto
Peso (±0,0001)g
Papel de filtro (2)
0,6289
Vidrio reloj
23,8506
Vidrio reloj y papel de filtro
24,4795
La muestra 1, fue introducida en una mufla precalentada a 1000°C durante dos horas. Esta temperatura da como resultado la formación de las especie pirofosfato de magnesio(MgNH4P2O7) ver ecuación 2. [1]
2MgNH4PO4Mg2P2O7+NH3+H2O                                                                      Ec. 2

El peso del crisol utilizado y del calcinado obtenido se reportaron en la tabla 3.
Tabla 3. Peso del crisol vacío y con el calcinado.
Crisol
Peso (±0,0001)g
Vacío
30,1206
Mg2P2O7
31,6612
A partir de los datos reportados en la tabla 3, se calcula el valor del pirofosfato de magnesio obtenidomediante diferencia.
Peso Mg2P2O7=1,5406 (±0,0001) g.
La porcentaje de fósforo recuperado, en forma de P2O5, se calcula de la siguiente manera:

1,5406g Mg2P2O7*141,9447gP2O5222,56g Mg2P2O7*1003,0080g fertilizante=32,67P2O5fertilizante%

El error relativo se calcula a partir de la ecuación 3, con un porcentaje teórico de 34%, según se indica en la etiqueta del producto.
%Error=Valorteorico-Valor observadoValor teoricco*100                                                                                 Ec. 3
La muestra 2, fue introducida en un horno precalentado a 100°C. Tras un tiempo de espera de 20 minutos se pesó utilizando una balanza analítica. Este procedimiento se repitió seis veces, a intervalos de 5 minutos. Los resultados obtenidos se presentan en la tabla 4.

Tabla 4. Pesodel papel de filtro y el precipitado secos a 100°C.
Réplica
Peso (±0,0001)g
1
29,0929
2
28,5519
3
28,3780
4
28,2192
5
28,1436
6
28,0766
La cantidad de fósforo recuperado, expresado en forma de P2O5, se calcula de forma similar a como se obtuvo para la muestra 1, teniendo en cuenta que la especie obtenida tras el secado a 100°C es MgNH4PO4.
La cantidad de MgNH4PO4 obtenida es3,5971(±0,0001) g.

Los cálculos se repitieron considerando la especie monohidratada a 100°C. Los resultados se presentan en la tabla 5.

Tabla 5. Comparación de errores obtenidos al considerar las especies anhidra e hidratada del fosfato amónico de potasio.
Especie
%Recuperación P2O5
%Error
MgNH4PO4
61,94
82,18
MgNH4PO4.H2O
54,76
61,06
DISCUSIÓN DE RESULTADOS.( Nota: 4.8)
Los métodos...