determinación de acidez









Laboratorio N° 2
"Solución de Hidróxido de Sodio como titulante en el control de Ácido Cítrico en jugos de fruta y Ácido Acético en vinagre"Introducción.
La titulación ácido-base corresponde al método de análisis cuantitativo por excelencia, es el método mayormente utilizado en los laboratorios analíticos y su principal objetivo obedece a la cuantificación de concentraciones desconocidas de analitos mediante su reacción de neutralización con reactivos de concentración conocida y previamente estandarizada. Esteanálisis como en su nombre lo dice, sirve tanto para conocer concentraciones de ácidos o bases, como pilar del análisis se debe conocer la reacción química involucrada y la concentración estandarizada del agente titulante, el procedimiento consiste en colocar un matraz Erlenmeyer un volumen exacto del analito y algunas gotas del indicador elegido para el procedimiento (alrededor de 3 a 5 gotas),en una bureta se debe colocar el agente titulante cuidando de llenar la bureta con el menisco del líquido como es establecido. La titulación comienza agregando pequeñas alícuotas del agente titulante en el matraz que contiene al analito y manteniendo una agitación constante y alternando los giros en sentido horario y anti-horario. El punto final de la titulación corresponde a la adición de laúltima gota agregada de agente valorado que hace virar de color la sustancia del matraz Erlenmeyer y que se mantiene durante 10 segundos en agitación. El valor del volumen gastado de agente valorante es el que se debe ingresar en la siguiente ecuación:

Donde N1 y V1 , corresponden a la normalidad y el volumen gastado del agente valorante respectivamente, N2 esla concentración del analito, por ende nuestra “X”, y V2 es el valor del volumen agregado de analito en el matraz.










Objetivos.
Los objetivos del práctico corresponden a los siguientes:

Principal:
Reconocer los conceptos fundamentales de la volumetría ácido-base.
Específicos:
Reconocer conceptos básicos de una valoración.
Aplicar cálculos depreparación de soluciones.
Explicar el significado del concepto dilución.
Establecer la necesidad de la utilización de dilución.
Realizar cálculos de resultados de análisis volumétricos.
Definir el concepto de estandarización y reconocer su importancia en la aplicación del análisis cuantitativo.
Describir y aplicar el procedimiento general de una estandarización de soluciones.
Explicar elfundamento de la valoración ácido-base.
Aplicar la titulación ácido-base.
Interpretar resultados obtenidos en la valoración.








Procedimiento Experimental





















Materiales y Reactivos.
Balanza Analítica
Balanza semi-analítica
Bureta de 25 y 50ml
Embudo
Espátula
Gotario
Matraz de aforo de 100 y250ml.
Matraz Erlenmeyer de 250ml
Pipeta deaforo de 1, 5, 10 y 20ml
Piseta.
Propipeta
Varilla de agitación.
Vaso precipitado 50 ml
Vidrio de reloj.



Hidrógenoftalato Potásico sólido
Hidróxido de Sodio.
Solución de Fenolftaleína.
Sucedáneo de Limón
Vinagre.













Resultados y Observaciones.

Estandarización:




















Determinación porcentaje Ácido CítricoDeterminación Porcentaje Ácido Acético








Observaciones:
Se observó que la muestra de sucedáneo de limón no se podía observar a través de ella.
Se observó que la muestra de vinagre rosado presentaba color pero se podía observar a través de ella.
Se observó que al valorar la muestra de vinagre en dilución la fenolftaleína cambiaba a un color morado...