determinación de alcohol

DETERMINACIÓN DEL GRADO ALCOHÓLICO DE UNA
BEBIDA CON CONTENIDO DE ALCOHOL

Objetivos de la práctica
1.- Manejar la técnica de la destilación
2.- Diferenciar entre una mezcla azeotrópica y un componente puro.
3.- Saber calcular el grado alcohólico de una bebida con contenido de alcohol.

Fundamento teórico
En la catalogación de vinos, una de las características que ha de especificarse esel “grado alcohólico” o porcentaje en volumen de alcohol etílico. Su determinación en una
muestra será el objeto de esta práctica.
En una mezcla de alcohol y agua puede determinarse el grado alcohólico midiendo
la densidad directamente. En la bebida, sin embargo, debido a la presencia de otros
componentes, no se puede medir directamente el grado alcohólico midiendo su densidad,
por lo que esnecesario someter al la bebida a un proceso de destilación.
La destilación es una operación mediante la cuál separamos dos o más líquidos
miscibles de una mezcla mediante procesos de evaporación y condensación.
Todo líquido viene caracterizado, a cada temperatura, por una presión de vapor
dada, entendiendo por presión de vapor de un líquido la presión del vapor que se encuentra
en equilibriocon dicho líquido a una temperatura dada.
Un líquido hierve a una temperatura, llamada punto de ebullición, a la cuál su
presión de vapor alcanza el valor de la presión externa. Se toma como punto de ebullición
normal de una sustancia, aquella temperatura a la que su presión de vapor alcanza el valor
de 1 atm.
Para obtener el porcentaje en volumen de alcohol etílico presente en la bebida, sesepara este alcohol etílico por destilación. Existen distintos tipos de destilación:

Destilación simple: Aquella que comporta una sola etapa. Se utiliza cuando los dos
componentes de una mezcla tienen entre sus puntos de ebullición una diferencia de 80ºC
por lo menos. Al calentar, destila el componente más volátil y queda el menos volátil como
residuo.
Destilación fraccionada: Si ladiferencia entre las temperaturas de ebullición de los
componentes de una mezcla está entre 30 y 80ºC, la separación de ambos se realiza por
destilaciones sencillas repetidas de los sucesivos destilados, o utilizando columnas de
destilación fraccionada mediante las que se obtiene como destilado el producto más volátil.
Puede ocurrir que en la destilación de una disolución de dos compuestosvolátiles se
forme un azeótropo. Un azeótropo es una mezcla de líquidos que se comporta como un
compuesto puro, es decir, al iniciarse su destilación lo hace con un punto de ebullición
constante y el destilado posee una composición definida. Si se destila una mezcla
azeotrópica, el vapor que destila tiene la misma composición que el líquido, por lo que no
es posible separar sus componentes.
Según semuestra en el diagrama composición-temperatura, las dos líneas curvas
nos muestran la composición del líquido y del vapor en equilibrio a cada temperatura. Así,
una línea recta horizontal dibujada en el diagrama a temperatura constante T1 corta a las
dos curvas en los puntos X1 e Y1, que representan las composiciones de las fases líquido y
vapor, respectivamente, en condiciones de equilibrioa dicha temperatura T1.
Si se destila una disolución diluída de alcohol en agua, de composición X1, el
líquido empezará a hervir cuando su temperatura alcance la temperatura T1. Puesto que el
alcohol se evapora con más facilidad que el agua, la composición del vapor, Y1, es más rica
en alcohol que la mezcla líquida de partida, X1. Si este vapor de composición Y1 se
condensa dará unadisolución líquida de agua y alcohol con una composición X2, que
hervirá a una temperatura T2. El vapor que escapa de esta disolución estará de nuevo
enriquecido en contenido alcohólico y su composición será Y2.
Esta serie de destilaciones simples se continúan repitiendo en la columna de
rectificación (destilación fraccionada) hasta que se alcanza el punto M (95,6% de alcohol,
4,4% de agua). En...