Determinación De Hierro En Un Jarabe

DETERMINACIÓN DE HIERRO EN FÁRMACOS MEDIANTE ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA (EAA)
Marcela Cabrera Cristian Ortega Henry Romero**
* Universidad Técnica Particular de Loja. Escuela de Ingeniería Química. **Laboratorio de Química mvcabrera5@utpl.edu.ec, hfromero1@utpl.edu.ec, ceortega2@utpl.edu.ec

RESUMEN El objetivo de esta práctica fue determinar la cantidad de hierro presente enun jarabe (Ferro B Complex), mediante el espectrofotómetro de absorción atómica marca Perkin Elmer Analyst 400. Para lo cual se hizo tres pasos importantes, primero se preparó los estándares (0.5, 1, 2, 4, 6) ppm; luego se procedió a la preparación de la muestra, para luego finalmente leer en el equipo. Obteniendo una curva de calibración de 0.99889. Palabras clave: espectrofotómetro, hierro,absorción atómica. ABSTRACT The objective of this practice was to determine the amount of iron present in syrup (Ferro B Complex), by atomic absorption spectrophotometer Perkin Elmer Analyst 400. This was done for three important steps, the first was prepared standards (0.5, 1, 2, 4, 6) ppm; then preceded to the sample preparation, and then finally read in the computer. Obtaining a calibration curve of0.99889 Keywords: spectrophotometer, iron, atomic absorption

INTRODUCCIÓN La absorción atómica es el proceso que ocurre cuando átomos de un elemento en estado fundamental absorben energía radiante a una longitud de onda específica. La cantidad de radiación absorbida aumenta al hacerlo el número de átomos del elemento presentes en el camino óptico, utilizándose esto con fines analíticoscuantitativos. La espectrometría de absorción atómica es una técnica para determinar la concentración de un elemento

metálico determinado en una muestra. Puede utilizarse para analizar la concentración de más de 62 metales diferentes en una solución. En la práctica, las muestras se vaporizan y se convierten en átomos libres, proceso denominado atomización. Sobre el vapor atómico originado se haceincidir la radiación electromagnética que será absorbida parcialmente por el analito. En muchas ocasiones el proceso de atomización se consigue mediante una llama.

Históricamente, la llama ha desempeñado un papel importante en absorción atómica para la generación de vapor atómico a partir de disoluciones, o incluso de muestras sólidas. Actualmente, y a pesar de sus limitaciones, todavía se utilizamuy extensamente, debido a su sencillez, bajo coste del equipo y su versatilidad para varios elementos de diferente naturaleza. En un atomizador con llama la disolución de la muestra es nebulizada mediante un flujo de gas oxidante mezclado con el gas combustible y se transforma en una llama donde se produce la atomización. El primer paso es la de solvatación en el que se evapora el disolventehasta producir un aerosol molecular sólido finamente dividido. Luego, la disociación de la mayoría de estas moléculas produce un gas atómico. Lámparas de cátodo hueco. Consisten en un tubo de vidrio conteniendo argón o neón a baja presión (1–5 torr.) y dos electrodos. El ánodo suele ser de volframio, y el cátodo, de forma cilíndrica, está construido con el metal que se desea determinar (Hierro)METODOLOGÍA Con la solución madre de 1000 ppm se preparo los estándares de 0.5 ppm, 1ppm, 2ppm, 4ppm y 6ppm. Los cuales se aforaron con la solución de ácido nítrico (250 ml con ácido nítrico al 5%). Para la preparación de la muestra se Tomó 50 ml de jarabe (Ferro B) en un vaso de precipitación de 250 ml, adicionando 2.5 ml de ácido nítrico puro y se tapo con una luna de reloj al igual que el blanco. Secoloco en la plancha de calentamiento y se mantuvo en constante movimiento, hasta que

quede en el vaso 25 ml de muestra, dicha muestra se colocó en un balón de aforo de 50 ml. Como en la luna de reloj y en el vaso quedó residuos de la muestra se procedió a lavar con agua destilada y también se colocó esta agua en el balón de aforo. Aforamos el balón con agua destilada, tapamos, agitamos y...