DETERMINACIÓN DE HIERRO

SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE
CENTRO DE GESTION INDUSTRIAL
QUIMICA APLICADA A LA INDUSTRIA



PREINFORME DETERMINACIÓN DE HIERRO

En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las valoraciones potenciométricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastante precisos, las valoraciones potenciométricas se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cuales se producenmediante reacciones de oxido-reducción o más conocidas como Reacciones Redox, en estos sistemas es interesante el cambio del estado de oxidación el cual se entiende cuando se obtiene una polarización del 100 % produciéndose así cationes y aniones, también en estas reacciones se transfieren electrones desde una unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el proceso tiene que transcurrirsimultáneamente, debido a que mientras una especie se oxida (cede electrones) la otra especie necesariamente se tiene que reducir (recibe electrones) o viceversa. En las valoraciones potenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria esté perfectamente establecida, que la cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto deequivalencia.

Antes de realizar la determinación en la pasta de hierro es importante realizar la Correspondiente estandarización.

El valorante es el KMnO4 y el valorado es el F e(II).



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En esta ecuación como la anterior se puede observar que la relación del permanganato con el hierro es 1:5 además que la reacción sedebe realizar en medio acido (H+) como se ve en la reacción.

ASPECTOS IMPORTANTES

Existen aspectos importantes a tener en cuenta en el proceso de determinaciones por el método de permanganometría

Todo el hierro de la muestra a determinar debe encontrarse en estado Fe2+. Para esto se reduce totalmente la muestra con un agente reductor.
El permanganato usado debe estar estandarizado, paraesto se usara el Na2C2O4 (oxalato)
La reacción debe hacerse en medio acido, para esto se usara H2SO4
La reacción debe hacerse en CALIENTE., es decir calentar hasta casi ebullición antes de comenzar a titular.
La solución o soluciones de permanganato deben mantenerse alejadas de la luz solar, pues esto las reduce y les cambia la concentración por lo que generara un error en la determinación.El punto final de la reacción se vera luego de tener la mas mínima presencia de permanganato sin reducir (color purpura tenue), es decir, cuando se da la reacción, el color en la muestra se torna marrón por la presencia de MnO2 como producto de la reacción, sin embargo como es en caliente el MnO2 se disuelve y se ve transparente todo el tiempo, hasta que se agrega la primera gota de exceso deKMnO4. Ahí termina la reacción al terminarse la cantidad de hierro se ve el purpura tenue de el exceso de permanganato.

MATERIALES Y REACTIVOS

Balanza Analítica Permanganato de Potasio (KMnO4)
Soporte Universal Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0.2 M 
Pinzas para bureta Oxalato de sodio (Na2C2O4)
Bureta con capacidad de 25ml
Pipeta volumétrica de 10ml
3 matraces E. M. de 125ml
Estufa eléctricaTermómetro
Desecador
Vaso de precipitados de 500 mililitros
Probeta de 500 mililitros
Vidrio de reloj grande
Matraz volumétrico de 1 litro
Vaso de precipitados de 450ml

CÁLCULOS Y PROCEDIMIENTO

Determinación de la concentración del permanganato, estandarización. Se dispone de este reactivo comercialmente en estado muy puro, se disuelve en medio ácido sulfúrico, formándoseácido oxálico no disociado.



PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO 0,1 N.

PM KMnO4 : 158 g/mol

Tomar 3,2 g de KMnO4 sólido (sobre vidrio de reloj), pasar a erlenmeyer de 2 litros adicionando agua hasta 1000 ml. Tapar con vidrio de reloj, hervir suavemente de 15 a 20 minutos. Enfriar, completar el agua evaporada.










ESTANDARIZACIÓN

Los 0,134 g de...