determinación de la formula de un compuesto

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO

>Objetivos del TP:

Establecer la fórmula de un compuesto químico, sulfato de cobre hidratado, determinando el número de moles de agua presentes por molde compuesto.
Comprender, a través de su aplicación, los conceptos de fórmula molecular, masa molecular relativa y número de moles.
Familiarizarse con relaciones y proporciones estequiométricas.Ejercitarse en el manejo de los cálculos involucrados en estos problemas.
Adquirir destreza en el manejo de operaciones elementales de laboratorio (pesada, armado de Dispositivos sencillos,calentamiento).

>Breve descripción de la metodología empleada:
Se determinó la fórmula de una sal hidratada (CuSO4•nH2O), por calentamiento de una masa conocida de la misma hasta su deshidratación. De ladiferencia entre la masa inicial (sal hidratada) y la masa luego del calentamiento (sal anhidra), se obtuvo la masa de agua desprendida. Se calculó la relación H2O:CuSO4 y se formuló la composición delhidrato CuSO4• nH2O.


Masa del vaso de precipitados
51,1 g
Masa de CuSO4•nH2O
-Aspecto
10,1 g
Su aspecto es de color azul cuando esta hidratada
Masa de CuSO4 anhidroobtenido
-Aspecto
6,1 g
Su aspecto es de color gris al terminar la deshidratación
Moles de CuSO4 anhidro obtenido
0,038 mol
Masa de H2O desprendida4,0 g
Moles de H2O desprendida
0,2 mol
Relación H2O : CuSO4
5/1
Formula del hidrato:
CuSO4• 5H2O

>Anexo de cálculos yexplicación:
1) Se colocó el vaso de precipitados de 100mL en una balanza digital y se adquirió el valor de su masa.
Masa del vaso de precipitados= 51,0 g
2) Para obtener la masa de CuSO4• nH2O semolió, en un mortero, sulfato de cobre hidratado, se tomó 10 g (con una exactitud de 0,1 g) pesando la sal en una balanza.
Masa de CuSO4• nH2O= 10,1 g
3) Se consiguió el valor de la masa de CuSO4...