Determinación De Nitratos

1. OBXECTO E CAMPO DE APLICACIÓN
Determinación de nitratos nunha mostra de auga por espectrofotometría visible.

2. REFERENCIAS
▪ Estándar Methods (APHA. AWWA e WPCF) 15a Edición.

3.INTRODUCCION
Os nitratos existentes na auga, son habitualmente, consecuencia dunha nitrificación do N orgánico ou proceden da disolución dos terreos atravesados pola auga. Poden provir da contaminaciónorgánica (ex. augas residuais) ou da contaminación por abonos químicos.
A OMS inclúe aos nitratos entre os compoñentes que poden ser nocivos para a saúde:
▪ en determinadas circunstancias os NO3- podenser perigosos para os nenos cando a súa concentración é maior de 45 ppm. O efecto prexudicial dos NO3- débese a que por acción bacteriana redúcense a NO2- no estómago, estes pasan ao sangue e sonresponsables da metahemoglobinemia, co que o poder de absorción do osíxeno polo sangue diminúe, producindo asfixia interna.
▪ coñécese ademais que in vitro os NO3- reducidos a NO2- poden formarnitrosaminas de coñecida acción canceríxena.

4. ALMACENAMENTO DAS MOSTRAS
Iniciar as determinacións de nitratos nada máis tomar as mostras. Se é preciso almacenar, conservar a 4º C ata 24 h, para períodosmáis longos, engádanse 2 ml H2SO4 concentrado e mantéñase a 4º C.
(Nota: Cando se conserve unha mostra con ácido, non se poden determinar nitritos e nitratos individualmente).

5. FUNDAMENTO
Estadeterminación realízase mediante un método colorimétrico.
O anión NO3- reacciona co alcaloide brucina en medio ácido forte (H2SO4), oxidándoo e orixinando cacotelina, de cor vermello inestable,cambiando rápidamente a amarelo.
Esta cor amarela serve de base para a determinación espectrofotométrica de nitratos.

6. MATERIAL E REACTIVOS
1. REACTIVOS
- Reactivo brucina-Acido sulfanílico:Disolver 1 gr de brucina e 0.1 g de ácido sulfanílico nuns 70 ml de auga destilada en quente. Engadir 3 ml de HCl concentrado. Deixar arrefriar e diluír ata 1000 ml con auga destilada.
- Solución de...