DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE HIELO.

LABORATORIO FISICO-QUÍMICA
PRACTICA: DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE HIELO.
1. OBJETIVOS.
Diferenciar calor y temperatura, y observar como varía la temperatura con respecto al tiempoen los cambios de estado.
2. FUNDAMENTOS
El cambio de temperatura de una sustancia conlleva a una serie de cambios físicos. Casi todas las sustancias aumentan de volumen al calentarse y se contraenal enfriarse. El comportamiento del agua entre 0° y 4° C constituye una importante excepción a esta regla. Se denomina fase de una sustancia a su estado, que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Loscambios de fase en sustancias puras tienen lugar a temperaturas y presiones definidas (véase regla de las fases). El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido a líquido fusión y delíquido a vapor vaporización. Si la presión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase se llama calor latente;existen calores latentes de sublimación, fusión y vaporización (véase Destilación y Evaporación). Si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión de una atmósfera la temperatura no aumenta porencima de los 100° C por mucho calor que se suministre. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; no se pierde, si no que se emplea en transformar el agua envapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor se condensa para formar agua, esta energía vuelve a liberarse (véase Condensación). Del mismo modo, si se calienta una mezcla de hielo y agua,su temperatura no cambia hasta que se funde todo el hielo. El calor latente absorbido se emplea para vencer las fuerzas que mantienen unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en elagua. Para fundir un kg de hielo se necesitan 19.000 julios, y para convertir 1 kg de agua en vapor a 100° C, hacen falta 129.000 julios.

3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO

Tubos de ensayo...