“Cambio de entalpía de fusión del hielo (calor latente de fusión del hielo)”

“Cambio de Entalpía de Fusión del Hielo (Calor Latente de Fusión del Hielo)”

OBJETIVO:

Determinar el calor latente de fusión del hielo.

DATOS
Temperatura ambiente: 24° C
Experimento #1(Determinación de la capacidad térmica del calorímetro)
Masa del hielo: 24.941 g
Constante del calorímetro (KD): 46.28 cal/° C

Tiempo (s) Temp inicial (° C) Tiempo (s) Temp hielo (° C) Tiempo(s)Temp final (° C)
30 30.6 15 22.2 30 19.5
60 30.6 30 20.3 60 20.1
90 30.6 45 19.5 90 20.5
120 30.5 1 min 19.1 120 20.8
150 30.5 150 20.8
180 30.5 180 21
210 30.5 210 21
240 30.4 240 21.3270 30.4 270 21.3
300 30.2 300 21.3

λ = - (m agua c ΔT + KD ΔT)/ m hielo
λ = - (175g * 1cal/g° C * (21.3 – 30.2)° C + 46.28 cal/° C * (21.3 – 30.2)° C) / 24.941 g
λ = 78.962 cal/gExperimento #2 (Determinación de la variación de entalpía de fusión del hielo)
Masa del hielo: 25g
Constante del calorímetro (KD): 46.28 cal/° C

Tiempo (s) Temp inicial (° C) Tiempo (s) Temp hielo (°C) Tiempo(s) Temp final (° C)
30 29.9 15 20.8 30 20.3
60 29.8 30 20.2 60 20.4
90 29.8 45 20.1 90 20.5
120 29.7 1 min 20.1 120 20.5
150 29.5 150 20.5
180 29.5 180 20.5
210 29.5 210 20.6240 29.4 240 20.6
270 29.4 270 20.6
300 29.2 300 20.6

λ = - (m agua c ΔT + KD ΔT)/ m hielo
λ = - (175g * 1cal/g° C * (20.6– 29.2)° C + 46.28 cal/° C * (20.6 – 29.2)° C) / 25 g
λ = 76.12032cal/g

REFLEXIONAR Y RESPONDER:

1.- Es posible mantener alimentos relativamente fríos sin utilizar un refrigerador, envolviéndolos con una toalla empapada en agua fría. ¿Por qué funciona esteprocedimiento?

Si es posible, y el procedimiento funciona porque antes de que el agua fría de la toalla se caliente por medio de los cuerpos a enfriar tiene que haber un equilibrio térmico el cualreduce la temperatura de los objetos calientes.

2.- El hielo seco (anhídrido carbónico), el alcanfor y el yodo pasan directamente del estado sólido al gaseoso (se subliman). ¿Estos cuerpos,...
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