Determinación del pH

DETERMINACIÓN DEL pH







Gemma Puche

7-10-13

INDICE

1) Objetivos
2) Introducción
3) Parte experimental
a) Materiales
b) Procedimientos
c) Resultados y análisis
4)Conclusiones
5) Referencias bibliográficas





1) OBJETIVOS

A. Concepto de acidez, basicidad y escala de pH.
B. Explicar que son los indicadores de pH y su funcionamiento.
C. Identificar laacidez y basicidad de diferentes sustancias.
D. Funcionamiento de un sistema tampón.


2) MARCO TEÓRICO

Ácido: Sustancia que liberan protones de hidrogeno.

XH X- + H+

Base:Sustancias de dos tipos:

Grupos OH: dan carácter básico

XOH X + + OH -

Grupos O: capaces de adoptar protones


XO - + H + XOH

Escala de pH : Se basa en elproducto iónico de H20. Sirve para calcular la concentración de protones.

H2O H3O+ + OH-

[H30] x [OH-] = -10-14
pH = - log [H+]
pH H20 = - log [-10-7 ] NEUTROIndicadores de pH: Sustancia que cambia de color con el pH y nos permite saber el carácter ácido de la sustancia. El cambio de color se debe al aumento o perdida de protones ya que tiene una sustancia quepuede actuar como ácido o como base.

Naranja de metilo: Indicador con intervalo 3,1-4,4 el medio se hace básico, es decir se desprotona.
Fenolftaleína: Indicador con intervalo 8-10 el medio sehace ácido.

3) PARTE EXPERIMENTAL

A) Materiales
Balanza
Agua destilada
Probetas
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Gradillas
Papel indicador
Vaso precipitados
HCl – NaOH
Naranja
Limón(natural-artificial)
Vinagre
Amoniaco
Lejía
Indicadores (fenolftaleína – naranja de metilo)





B) Procedimientos

1. Preparación disoluciones

Disolución NaOH: 0,225 molar - 0,9 gramosDisolución HCl: 0,2 molar – 2ml

2. Determinar su carácter ácido con papel indicador
3. Colocaremos 5ml de cada disolución y los pondremos en tubos de ensayo tantos como los indicadores que...