Determinación dureza
Páginas: 4 (943 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2012
FUNDAMENTO Y REACCIONES
La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que sedebe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como durezano carbónica o permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de zeolitas naturales o artificiales que absorben los ionesmetálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.
Tanto el calciocomo el magnesio pueden determinarse mediante una valoración complexométrica con la sal disódica del EDTA.
Se trata de una volumetría de formación de complejos.
Si se trabaja a pH 12-13, soloreaccionan los iones de calcio, si el pH se rebaja a 10 reaccionan los iones de calcio y magnesio, que en este caso se determinan juntos. Por diferencia de volumen de reactivo empleado en ambos casos, sedetermina el magnesio. Por fin, la dureza, será la suma de las concentraciones de ambos iones en la muestra.
MATERIAL Y REACTIVOS
Material
- Bureta de 50ml
- Pie de bureta
- MatrazElenmeyer
- Pipetas 50ml y 2ml
- Bureta de 50ml
Reactivos
- EDTA 0.01M
- Tampón pH10
- NaOH 0.1N
- Negro de Eriocromo T
- Carbonato cálcico 2M
- Calcón-
TOMA DE LA MUESTRA
Toma de 1000ml de muestra por Mª Ángeles Mancheño Correro el día 15/11/2009 a las 17.20 en un recipiente de plástico debidamente enjuagado con el mismo agua que vamos aanalizar a una temperatura de 20ºC y un pH de 8.
Procedencia de la muestra: agua de piscina.
PROCEDIMIENTO
En primer lugar valoraremos el EDTA, tomando 20ml de CaCO3 2M y enrasando hasta...
La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que sedebe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como durezano carbónica o permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de zeolitas naturales o artificiales que absorben los ionesmetálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.
Tanto el calciocomo el magnesio pueden determinarse mediante una valoración complexométrica con la sal disódica del EDTA.
Se trata de una volumetría de formación de complejos.
Si se trabaja a pH 12-13, soloreaccionan los iones de calcio, si el pH se rebaja a 10 reaccionan los iones de calcio y magnesio, que en este caso se determinan juntos. Por diferencia de volumen de reactivo empleado en ambos casos, sedetermina el magnesio. Por fin, la dureza, será la suma de las concentraciones de ambos iones en la muestra.
MATERIAL Y REACTIVOS
Material
- Bureta de 50ml
- Pie de bureta
- MatrazElenmeyer
- Pipetas 50ml y 2ml
- Bureta de 50ml
Reactivos
- EDTA 0.01M
- Tampón pH10
- NaOH 0.1N
- Negro de Eriocromo T
- Carbonato cálcico 2M
- Calcón-
TOMA DE LA MUESTRA
Toma de 1000ml de muestra por Mª Ángeles Mancheño Correro el día 15/11/2009 a las 17.20 en un recipiente de plástico debidamente enjuagado con el mismo agua que vamos aanalizar a una temperatura de 20ºC y un pH de 8.
Procedencia de la muestra: agua de piscina.
PROCEDIMIENTO
En primer lugar valoraremos el EDTA, tomando 20ml de CaCO3 2M y enrasando hasta...
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