Dettreminacio de ph

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PRÁCTICA Nº 1:

DETERMINACION DEL PH (Potencial de hidrogeno)

I. OBJETIVOS:

* Reafirmar el concepto teórico del pH
* Conocer el potenciómetro, sus partes, aprender a manejarlo y calibrarlo.
* Determinar el pH de varias muestras.

II. MATERIALES Y REACTIVOS:

* Becker de 100 y 250 ml. Pipetas, baguetas.
* Agua destilada.
* HCl y NaOH Q.P.

III.METODO OPERATORIO:

1. Observe el equipo de estudio, haga un diagrama, asegúrese de identificar sus partes y saber la utilidad de cada una.
2. Encienda, calibre el potenciómetro.
3. Determine el pH de:

En un vaso precipitado de 250 ml colocar aproximadamente 100ml. De solución de HCl 0.1 M y medir su pH en el potenciómetro. Posteriormente, colocar 10ml de esta solución de HCl, enuna fiola aforada de 100ml y diluir a la marca con agua destilada; colocar esta nueva solución preparada en un vaso de precipitado de 250 ml y medir el pH. Repetir la operación anterior hasta la quinta dilución y medir el pH a las distintas disoluciones.
Hacer de la misma manera con el NaOH 0.1 M, para calcular el pH de distintas soluciones preparadas de base fuerte.

* Preparación de100ml de NaOH 0.1M:

40g (NaOH) 1L – 1M (solución) X = 4g
X 0.1L

4g 1M Y = 0.4g
Y 0.1M



Preparación de 100ml de HCI 0.1M:

36.5g (HCI) 1L – 1M X=3.65g
X 0.1 Litro

3.65g (HCI) 100ml de solución
0.365g (HCI)Y Y=1ml

IV. RESULTADOS:

* Al agregar 100 ml. de agua al NaOH 0.1M, y someter esta solución al potenciómetro nos arrojó un resultado que se presentan en la siguiente tabla.(ver procedimiento de soluciones).


1º experiencia | 100 ml. de H2O +0.4g. de NaOH. | 12.8 |
2º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. de H2O | 11.82 |
3º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. deH2O | 9.29 |
4º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. de H2O | 7.47 |
5º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. de H2O | 7.34 |


* Al agregar 100 ml. de agua al HCL 0.1M, y someter esta solución al potenciómetro nos arrojó un resultado que se presentan en la siguiente tabla.

1º experiencia | 100 ml. de H2O +100. de HCL | 0.71 |
2º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. deH2O | 2.1 |
3º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. de H2O | 6.2 |
4º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. de H2O | 7.1 |
5º experiencia | 10ml. de solución + 100ml. de H2O | 7.22 |

V. CUESTIONARIO:

1. Qué importancia tiene la determinación del pH en muestras microbiológicas.
Su importancia radica en, que el pH determina el nivel de calidad del producto, así como tambiénsi es apto para el consumo y saber en qué condiciones vivió la especie.

2. Por qué es necesario calibrar el pH-metro a una temperatura determinada.
Porque el pH tiende a variar según se incremente o disminuya la temperatura, además se debe tener en cuenta que la relación entre el voltaje medido y el pH real es dependiente de la temperatura

3. En qué casos sucede acidosis o alcalosisen especies marinas y por que llegan a producir la muerte de dichas especies.
Hay especies que solo sobreviven en un determinado pH y temperatura, estos casos son el nivel de la salinidad y temperatura de las aguas. Una de las razones más comunes para que el pH descienda (acidosis) es la presencia exagerada de ácidos orgánicos en las especies.

4. En el pescado (post- morten) sucedenmodificaciones de pH, indique de que tipo y que compuestos son los responsables.
Al morir el pez su pH varia se vuelve más alcalino; el ácido láctico se descompone y pasa por un proceso en donde se libera finalmente trimetil-amina (olor característico a putrefacción)

5. El pH fisiológico es 7.4. ¿cuál es la concentración de iones hidrogeno de una disolución pH fisiológico?
3*10-7

6. ¿Hubo...
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