Diagrama de Fase

DIAGRAMA DE FASES DE YACIMIENTOS DE HIDROCARBUROS
.Tras el descubrimiento de un yacimiento el siguiente paso es determinar cuál es elestado (L-G) de la mezcla de hidrocarburos y clasificarlo según criterios termodinámicos defases, relación L-G, grados API, etc. Cuatro son los factores físicos que controlan el comportamiento de fases de mezclasde hidrocarburos:
Y Presión y atracción molecular:las moléculas tienden a mantenerse unidas, ycuanto mayor es la fuerza de atracción mayor es la densidad. y
 
Energía cinética y repulsión molecular: debido al movimiento de las partículas tienden a dispersarse y disminuyendo así su densidad.La gravedad API es muy importante para la viscosidad y densidad.
El comportamiento regular de los hidrocarburos es pasar de fase gaseosa a líquida porunaumento de la presión y/o disminución de la Tª y pasar de líquida a gas por una disminución dela presión y/o aumento de la Tª.Donde mejor se pueden observar estos cambios en el diagrama de fases P-T. y
 La envolvente de fase se forma de unir las curvas de punto de rocío y punto deburbuja. Las curvas de 100% del punto de burbuja y la de 0% de punto de rocíoconvergen en el punto crítico. y
  La zonadel punto de crítico hacia la izquierda está en fase liquida y del punto c a la derecha se encuentra en fase gaseosa.

Este es un diagrama de fases generalizado donde se pueden observar las envolventes de fases queresulta de unir las curvas de puntos de burbujeo y puntos de rocío.Los puntos de burbujeo son los puntos donde la fase líquida contiene una cantidad infinitesimal degas, es decir,donde aparece la primera burbuja.Los puntos de rocío son los puntos donde la fase gaseosa contiene una cantidad infinitesimal delíquido, es decir, donde aparece la primera gota.Las curvas de burbujeo y rocío se unen en el punto crítico, punto donde las propiedades intensivas(aquellas que no dependen de la masa, densidad, viscosidad, etc.) del gas y líquido son iguales.SUSTANCIA PURA   Es todasustancia que tiene su composición química homogénea e invarianteEjemplo: el agua, el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos mas.La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez. CAMBIOS DE FASE     Existen en lanaturaleza muchas situaciones en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. El agua existe como líquido y vapor dentro de una olla de presión. El agua sólida o hielo a la temperatura y presión normales del ambiente comienza su proceso de condensación. A pesar de que todas las fases de las sustancias son importantes, solo se estudiarán las fases líquido y vapor y su mezcla.En elestudio de la sustancia pura se toma como ejemplo el agua por ser una sustancia muy familiar.TEMPERATURA DE SATURACIÓN Y PRESIÓN DE SATURACIÓN La temperatura y presión de saturación son aquellas en donde ocurre la ebullición de una sustancia pura. Para una presión de saturación existe un único valor de temperatura de saturación y viceversa. Para el agua, a una presión de 101.35 kPa la temperatura desaturación es 100ºC. En sentido inverso, a una temperatura de 100ºC la presión de saturación es 101.35 kPa. La gráfica de Psat contra Tsat da una curva característica para cada sustancia pura y se conoce

como curva de saturación de líquido-vapor. Figura 1.27.


Fig. 1.27 Curva de saturación líquido-vapor de una sustancia pura (los valores numéricos corresponden al agua).


En la Figura1.27 se puede observar que la temperatura de saturación aumenta con un incremento de la presión. Cuando se cocina, las temperaturas de ebullición más altas implican tiempos de cocción más cortos y ahorros de energía. Por ejemplo, cuando se cocina en una olla de presión la temperatura de ebullición es superior a los 100ºC ya que la presión que se consigue en una olla de presión es superior a los...