diagrama de fases

1. RESUMEN.

Lo que se buscó en la práctica de laboratorio es hallar de manera experimental el peso molecular del aire.

Algo muy importante en todas las prácticas de laboratorio es contar con los materiales limpios, en este caso usamos un Erlenmeyer, que también tuvo que estar completamente seco.

Inicialmente colocamos agua en el Erlenmeyer, y dejamos que la temperatura llegue alequilibrio, medimos la temperatura con el termómetro tres veces con un intervalo de tiempo de aproximadamente 1 minuto, estas temperaturas no pasaron un error de , por último, proseguimos a pesar el sistema, al igual que en la medición de temperatura, lo hicimos tres veces.

Luego de haber realizado las primeras mediciones, procedemos a realizar las siguientes 5 pero con diferentes temperaturas; alfinal, pesamos el recipiente, para esto medimos el volumen de agua dentro del Erlenmeyer, que resultó 150 ml.

Con los datos obtenidos elaboramos un gráfico (m vs 1/T), y notamos que la gráfica resulta ser una recta con la ecuación:



Notamos que la pendiente de la recta es 77.739, con este dato podemos hallar el peso molecular del aire, ya que la presión y el volumen son constantes.Considerando la ecuación de gases ideales.



Con los datos experimentales también hallamos la densidad del aire a las diferentes temperaturas utilizadas, dichas densidades se encuentran especificadas en el contenido del informe.




Por último, utilizamos dos ecuaciones de estado (Ecuación de Van der Waals y la Ecuación de Berthelot) para calcular la densidad del aire a . Dichas densidadeshalladas con ayuda de las ecuaciones son 1.3908 y 1.39 g/L. Como se ve sale casi lo mismo.

2. HOJA DE DATOS.


3. TRATAMIENTO DE RESULTADOS.

De la ecuación:

Por las condiciones del experimento, el producto PV es constante además que la proporción de los componentes del aire no varía con la temperatura, por lo tanto también es constante.

La masa total del sistema:



Elaborar engráfico de la masa total del sistema, (T es la temperatura absoluta).


# de medición
temperatura (°C)
masa de sistema (g)
temp prom (T) (K)
1/T (1/K)
masa del sist prom (g)
1
22.0
111.5175
295.167
0.0033879
111.5173

22.0
111.5176




22.5
111.5169



2
25.0
111.5127
298.000
0.0033557
111.5101

25.0
111.5089




25.0
111.5088



3
29.0
111.5089302.167
0.0033094
111.5091

29.0
111.5087




29.5
111.5098



4
38.0
111.5088
311.167
0.0032137
111.5079

38.0
111.5079




38.5
111.5070



5
45.5
111.5001
318.330
0.0031414
111.5000

45.0
111.4984




45.5
111.5005



6
55.0
111.4855
328.167
0.0030472
111.4858

55.0
111.4864




55.5
111.4857





# de medición
1/T (1/K)
m(g)
1
0.0033879
111.5173
2
0.0033557
111.5101
3
0.0033094
111.5091
4
0.0032137
111.5079
5
0.0031414
111.5000
6
0.0030472
111.4858






Hallar la pendiente de la recta obtenida. Con esta pendiente calcular .
Del grafico obtenemos la siguiente ecuación:



De la ecuación de la recta tenemos:


Volumen del aire:



Fundamento o Principio:
De la ecuación generalde los gases ideales


















Use regresión lineal para determinar el peso molecular.
# de medición
1/T (1/K)
m (g)
1
0.0033879
111.5173
2
0.0033557
111.5101
3
0.0033094
111.5091
4
0.0032137
111.5079
5
0.0031414
111.5
6
0.0030472
111.4858

Ajuste de la recta:




0.0033879
111.5173
0.37780946067
1.147786641E-05
0.0033557
111.51010.37419444257
1.126072249E-05
0.0033094
111.5091
0.36902821554
1.095212836E-05
0.0032137
111.5079
0.35835293823
1.032786769E-05
0.0031414
111.5000
0.35026610000
9.868393960E-06
0.0030472
111.4858
0.33971952976
9.285427840E-06
0.0194553
669.0302
2.16937068677
6.317240675E-05










Con los datos experimentales, hallar la densidad del aire a las temperaturas a la...