diagrama de fases
Páginas: 19 (4677 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2013
SEGUNDA PRACTICA DE LABORATORIO
DIAGRAMA DE FASES
OBJETIVO.- Conocer como construir un diagrama de fases, el punto eutectico, curva de sólidos, líquidos, etc.
Trazar el diagrama de equilibrio del sistema Plomo - Estaño a partir de composiciones diferentes en peso. Se utilizara el método del análisis térmico.
GENERALIDADES.- Cuando un metal sufre un cambio de estado la,transformación va acompañada de una absorción de calor o un desprendimiento de calor, si se trata de un calentamiento o enfriamiento respectivamente. Estos fenómenos térmicos se deben a las diferentes entalpías de la fase que se forma a partir de la primitiva y los correspondientes efectos térmicos se suelen designar como calores latentes de fusión y vaporización.
Muchos metales experimentan cambios defase cuando ya se encuentran en estado solidó tratándose de metales puros, tales cambios son alotrópicos y en las aleaciones son cambios de fase, como por ejemplo, la descomposición de una solución sólida en otras fases, la formación de una solución sólida a partir de 2 o mas fases existentes, la precipitación de constituyentes secundarios para satisfacer los limites de equilibrio de la solubilidad,etc. Estos cambios en el estado sólido suelen ir acompañados de efectos térmicos (no siempre puestos de manifiesto por el análisis térmico) y por cambios de volumen que son más fáciles de comprobar midiendo las correspondientes dilataciones o contracciones de una probeta de forma adecuada.
1. REGLA DE LAS FASES
El diagrama de fase es la representación gráfica del estado de una aleación. Sivaría la composición de la aleación, su temperatura, presión y el estado de la aleación también cambia, esto se refleja gráficamente en el diagrama de estado.
El diagrama de fases muestra los estados estables, es decir, los estados que en unas condiciones dadas poseen el mínimo de energía libre. Por esto el diagrama de fases también puede llamarse diagrama de equilibrio, ya que indica lasfases en equilibrio que existen en unas condiciones dadas. De acuerdo con esto, los cambios de estado reflejados en el diagrama también se refieren a las condiciones de equilibrio, es decir, en ausencia de sobrecalentamiento o subenfriamiento. Sin embargo, las transformaciones en equilibrio, es decir, las transformaciones en ausencia de subenfriamiento o sobrecalentamiento, no pueden realizarse enrealidad, por lo cual el diagrama de fases representa un caso teórico y en la práctica se utiliza para estudiar las transformaciones a pequeñas velocidades de calentamiento o enfriamiento.
Las regularidades generales de la existencia de las fases estables que responden a las condiciones teóricas del equilibrio pueden expresarse en forma matemática por medio de la llamada regla de las fases o leyde Gibbs.
La regla de las fases da la dependencia cuantitativa entre el grado de libertad del sistema y el número de fases y componentes.
Las palabras "fase" y "componente" se utilizan, al estudiar la regla de las fases, hay que definir estos conceptos de un modo más exacto.
Se llama fase a la parte homogénea de un sistema separada de las demás partes del mismo (fases) por unasuperficie de separación, al pasar la cual la composición química o la estructura de la sustancia varia bruscamente.
Por consiguiente, un líquido homogéneo será un sistema de una fase, y una mezcla mecánica de dos tipos de cristales, un sistema de dos fases, puesto que cada cristal se diferencia del otro por su composición o por su estructura y están separados el uno del otro por una superficie deseparación.
Se llaman componentes a las sustancias que forman el sistema. Por lo tanto, un metal puro será un sistema de un solo componente, una aleación de dos metales, será un sistema binario o de dos componentes. Los compuestos químicos sólo pueden considerarse como componentes si no se disocian en las partes que los componen en los intervalos de temperatura que se analizan.
Por número...
DIAGRAMA DE FASES
OBJETIVO.- Conocer como construir un diagrama de fases, el punto eutectico, curva de sólidos, líquidos, etc.
Trazar el diagrama de equilibrio del sistema Plomo - Estaño a partir de composiciones diferentes en peso. Se utilizara el método del análisis térmico.
GENERALIDADES.- Cuando un metal sufre un cambio de estado la,transformación va acompañada de una absorción de calor o un desprendimiento de calor, si se trata de un calentamiento o enfriamiento respectivamente. Estos fenómenos térmicos se deben a las diferentes entalpías de la fase que se forma a partir de la primitiva y los correspondientes efectos térmicos se suelen designar como calores latentes de fusión y vaporización.
Muchos metales experimentan cambios defase cuando ya se encuentran en estado solidó tratándose de metales puros, tales cambios son alotrópicos y en las aleaciones son cambios de fase, como por ejemplo, la descomposición de una solución sólida en otras fases, la formación de una solución sólida a partir de 2 o mas fases existentes, la precipitación de constituyentes secundarios para satisfacer los limites de equilibrio de la solubilidad,etc. Estos cambios en el estado sólido suelen ir acompañados de efectos térmicos (no siempre puestos de manifiesto por el análisis térmico) y por cambios de volumen que son más fáciles de comprobar midiendo las correspondientes dilataciones o contracciones de una probeta de forma adecuada.
1. REGLA DE LAS FASES
El diagrama de fase es la representación gráfica del estado de una aleación. Sivaría la composición de la aleación, su temperatura, presión y el estado de la aleación también cambia, esto se refleja gráficamente en el diagrama de estado.
El diagrama de fases muestra los estados estables, es decir, los estados que en unas condiciones dadas poseen el mínimo de energía libre. Por esto el diagrama de fases también puede llamarse diagrama de equilibrio, ya que indica lasfases en equilibrio que existen en unas condiciones dadas. De acuerdo con esto, los cambios de estado reflejados en el diagrama también se refieren a las condiciones de equilibrio, es decir, en ausencia de sobrecalentamiento o subenfriamiento. Sin embargo, las transformaciones en equilibrio, es decir, las transformaciones en ausencia de subenfriamiento o sobrecalentamiento, no pueden realizarse enrealidad, por lo cual el diagrama de fases representa un caso teórico y en la práctica se utiliza para estudiar las transformaciones a pequeñas velocidades de calentamiento o enfriamiento.
Las regularidades generales de la existencia de las fases estables que responden a las condiciones teóricas del equilibrio pueden expresarse en forma matemática por medio de la llamada regla de las fases o leyde Gibbs.
La regla de las fases da la dependencia cuantitativa entre el grado de libertad del sistema y el número de fases y componentes.
Las palabras "fase" y "componente" se utilizan, al estudiar la regla de las fases, hay que definir estos conceptos de un modo más exacto.
Se llama fase a la parte homogénea de un sistema separada de las demás partes del mismo (fases) por unasuperficie de separación, al pasar la cual la composición química o la estructura de la sustancia varia bruscamente.
Por consiguiente, un líquido homogéneo será un sistema de una fase, y una mezcla mecánica de dos tipos de cristales, un sistema de dos fases, puesto que cada cristal se diferencia del otro por su composición o por su estructura y están separados el uno del otro por una superficie deseparación.
Se llaman componentes a las sustancias que forman el sistema. Por lo tanto, un metal puro será un sistema de un solo componente, una aleación de dos metales, será un sistema binario o de dos componentes. Los compuestos químicos sólo pueden considerarse como componentes si no se disocian en las partes que los componen en los intervalos de temperatura que se analizan.
Por número...
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