Diagrama De Flujo De La Elaboracion Del Bocadillo De Guayaba

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CALCULOS TERMODINAMICOS EN LA ELABORACION DE BOCADILLOS

1. Se determinan los moles de aire estepuicneticos necesario y los moles de humus modacidos por la combustión completa de cada kilogramo de carbón mineral cuyo análisis elemental dio la siguientes composición : en kl/k

Carbono 0,8118
Hidrogeno 0,039
Oxigeno 0,042
Nitrógeno 0,010
Azufre 0,0122
Humedad 0,0152
Canigas0,07
Total 1.000

* 811.8 gramos de carbono o bien 811,8 /12 = 67.65 átomos gramos de C lo que exige 67,65 moles de O2 para formar 67,65 moles de anhídrido carbónico.

* 39 gramos de Hidrogeno 39/2 =19,5moles de H2 lo que exige 19.5/2 = 9, 75 moles de O2 para formar 19,5 moles de vapor de agua.

* 42 gramos de oxigeno o bien 42/32 = 1.32 moles de O2aportados por el combustible lo que significa una dominancia de la cantidad de aire necesaria.
* 10 gramos de N2 que pesan directamente a las horas
* 12 gramos de azufre que exigen 0.37 moles de O2 para formar 0.37 moles anhídrido sulfuroso.
* 152 gramos de agua (humedad) que se evaporar y pasaran a humus.
* 70 gramos de ceniza
* Así por la combustión de cada Kg de Carbón senecesitan 76,46 moles de O2
67,65 + 9,75 + o,37 – 1,31 = 76.46
Que son aportado por 76,46/21 = 364.1 moles de aire de los cuales 364,1 – 76,46 = 287,64 son moles de N2.

En condiciones normales, el volumen de aire estequiometrico para la combustión de cada kilogramo de carbón es de :
(364,10) (22,4) = 8159 Lts
El peso cof especifico del aire a Oº y 1,033 Kg/cm2 es 1239 Kg7m2 luego el peso deaire necesario es (8,159) (1.239) = 10.55 Kg de aire por Kg de carbón

El peso de humus, es el peso de aire suministrado mas la fracción de peso combustible que se trasforma en gases es decir los cenizas ( 70grm).
Peso de humus = 10,55 ( Kg aire) + 0.93 kg de aire = 11,48 kg de humus por cada Kg de combustible quemado.
El volumen de humus en condiciones normales es (376,36 – 26,34) (2,24) =7.978 Lts
Dado que los 19,5 + 0,84 = 20,34 moles de agua están condenados.
Como el aire atmosférico es el que provee generalmente el oxigeno entonces se tiene en cuenta el contenido de humedad del aire.
El porcentaje de vapor presente en el aire es la humedad relativa

D = Pv
P´v
Donde presión parcial de vapor en el aire a la temp T y p´v es la presión parcial del vapor cuando estasaturado a la temperatura t del aire.

pvV = nv RT
y pv-n RT
dado v es l volumen de referencia ocupado por la mezcla aire – vapor de agua
pv es la presión parcial del vapor
p es la presión total de la mezcla
nv son los moles de vapor de agua en el volumen V;
n son los moles de mezcla en el volumen V
pv * 100 = nv *100 ( porcentaje de cada moles de vapor de aguas presentes en el airep n húmedo)


COMBUSTIBLE | AIRE ( MOLES) | | HUMOS ( MOLES) | TOTAL MOLES DE HUMO | COMBUSTION ESTEQUIOMETRICA |
CONSTITUYENDO | GRAMOS | MOLES | O2 | N2 | H2O | CO2 | SO2 | H2O | N2 | O2 | | |
CARBONO C (12) | 811,8 | 67,65 | 67,65 | 0 | 0 | 67,65 | 0 | 0 | 0 | 0 | | |
HIDROGENO H2 (2) | 39 | 19,5 | 9,75 | 0 | 0 | 0 | 0 | 19,5 | 0 | 0 | | |
OXIGENO O2 (32) | 42 |1,31 | -1,31 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | | |
NITROGENO N2 (28) | 10 | 0,36 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0,36 | 0 | | |
AZUFRE S(32) | 12 | 0,37 | 0,37 | 0 | 0 | 0 | 0,37 | 0 | 0 | 0 | | |
HUMEDAD H2O (18) | 15,2 | 0,84 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0,84 | 0 | 0 | | |
CENIZA | 70 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 287,64 | 0 | | |
MOLES DE AIRE TOTAL | 76,46 | 287,64 | 0 | 67,65 | 0,37 | 20,34| 288 | 0 | 376,36 | |
MOLES DE AIRE TOTAL = 546,15 | 38,23 | 143,46 | 0 | 0 | 0 | 0 | 143,82 | 38,23 | 0 | 50% de exceso de aire |
| 114,69 | 43146 | 0 | 67,65 | 0,37 | 20,34 | 431,82 | 38,23 | 558,42 | |
MOLES DE AIRE TOTAL = 554,99 | 0 | 0 | 8,84 | 0 | 0 | 8,84 | 0 | 0 | 0 | 50% de exceso de aire V= 705
t = 266 |
| 114,69 | 431,46 | 8,84 | 67,65 | 0,37 | 29,18 | 431,82 | 38,23 |...
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