Diagramas De Fase
Introducción
Son representaciones gráficas de las fases presentes en un sistema a varias temperaturas, presiones y composiciones. La información que se obtiene es: • Las fasespresentes en el sistema a diferentes composiciones y temperaturas bajo condiciones de enfriamiento lento (equilibrio). • La temperatura a la cual las diferentes fases comienzan a fundirse. • Lapresencia de fenómenos de alotropía o polimorfismo en estado sólido.
Diagramas de fase de una sola componente
Una sustancia pura como el agua puede existir en las fases sólida, líquida y gaseosa,dependiendo de las condiciones de temperatura y presión.
Regla de las fases o de Gibss
Permite obtener los grados de libertad (F) para mantener el equilibrio en un sistema, en base al número de suscomponentes (C) y fases presentes (P), teniendo en cuenta la existencia de dos variables termodinámicas independientes, usualmente presión y temperatura. La regla se expresa por la relación:
F+P=C+2C=1 P=1 F = 2 (P, T)
C=1 P=2 F = 1 ; P = P (T)
Diagramas binarios
La constitución de una aleación queda descrita por:
• La composición global de la aleación • El número de fasespresentes • La composición de cada fase • La fracción, porcentaje o proporción en peso de cada fase
Diagrama de fases del sistema C-S. Formación de CS Material composite
Desarrollo de microestructuraDiagrama Eutéctico
Solubilidad total en estado líquido y nula en sólido Eutéctico: punto invariante (F= 0) en el que un líquido (L) se transforma en otros dos sólidos diferentes (α y β).
L L+β L+α
Reacción eutéctica L → α + β
α+β
Diagrama con punto de equilibrio Peritéctico Punto invariante (F = 0) en el que un líquido (L) y una fase sólida (ε) se transforman en otra sólidadistinta (η).
Reacción peritéctica:
L+ ε→η
Diagramas con punto de equilibrio PERITECTOIDE
Peritectoide: punto invariante (F = 0) en el que dos sólidos (α y β) se transforman en otro...
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