Diapos Quimica
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Prof. Ing. ROSARIO REYES ACOSTA
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Sus componentes se
separan por cambios de
fase (procedimiento
físico).
SOLUCIONES
mezclas homogéneas de dos
sustancias:
SOLUTO
SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTE
SOLIDA
LIQUIDA
GASEOSA
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w.
A B B Y Y.c
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Estado de la
disolución
solvente
soluto
ejemplos
Gas
gas
gas
aire (O2/N2)
Líquido
líquido
gas
soda
(O2/H2O)
Líquido
líquido
líquido
CH3CH2OH/
H2O
Líquido
líquido
sólido
NaCl/H2O
Sólido
sólido
gas
H2/PdSólido
sólido
líquido
Hg en Ag
Sólido
sólido
sólido
Plata en oro
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Dependiendo de la naturaleza de lafase:
Sólida
Líquida
Gaseosa
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El rubí es una solución sólida
de óxido de cromo en
corindon (Al2O3)
• La variedadllamada “sangre
de paloma” es una de las
gemas rojas más preciosas.
• El zafiro (menos
precioso), debe su
coloración azul al fierro
y al titanio que son
substituídos por algún
átomo de aluminio.
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A B B Y Y.c
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cuando
gas
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el solvente es gas:
en gas:
Ejemplo: el aire
Liquido
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Ejemplo: vapor de agua en aire
Solido
¡
en gas:
en gas:
Ejemplo: particulas de polvo en el aire
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• Al formarse una solución ocurre una reorganización
(ruptura, formación) de las fuerzas intermoleculares
que actúan en el soluto y el solvente.
Δ Hsol > 0 (endotérmico)
¢ Δ Hsol < 0 (exotérmico)
¢
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w.
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Ruptura
de puentes de H en el H2O
Ruptura de interacciones iónicas entre
Na+ y Cl-.
Formación de interacciones ión-dipolo
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w.
A B B Y...
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