El enlace químico es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

Los átomos tienden a ser inertes, es decir, tienden a completar sus niveles de energía o a tener 8 electrones en su última órbita.

Enlaces Primarios o fuertes
* Iónico
* Covalente
* Metálico

Enlaces Secundarios o débiles
* Dipolo instantáneo
* Dipolo Permanente: Puente de hidrógeno

ENLACES PRIMARIOS
Enlace Iónico
Se forma entre elementos muy electropositivos (metálicos) y elementos muy electronegativos (no metálicos). En elproceso de inionización los electrones se transfieren desde los átomos de los elementos electropositivos a los átomos de los elementos electronegativos, produciendo cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.

Enlace Covalente
Se forma entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad y ubicados muy próximos en la tabla periodica. Aquí, los átomos generalmente comparten sus electrones externos s y p con otros átomos de modo que cada átomo alcanza la configuración electrónica de gas noble.

Enlace Metalico
Se forma entre metales en estado sólido. Los átomos se encuentran empaquetados relativamente muy juntos en una estructura cristalina. Está regido por las condiciones de estado metálico.

ENLACES SECUNDARIOS (Fuerzas de Van der Waals)

Es una unión de tipo física. Debil atracción eléctrica. Queda una pequeña fuerza entre átomos, entonces genera una atracción. Está presente en todos los [continua]

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