Diferencia Entre Elemento, Compuesto Y Mezcla Practica

UNAM CNyN
Diferencia entre elemento, compuesto y mezcla
Practica #4

Nombre: Alma Castañeda Leautaud
Profesora: Ana Linda Misquez
A 5 de noviembre del 2012

Introducción
Se define como elemento a aquella porción de materia constituida por un solo tipo de átomos. Átomo de un solo elemento químico pueden diferir en masa, a los elementos que presentan diferentes tipos demasa se les conoce como isotopos. El nombre de un elemento es representado por un símbolo, que en general es la abreviatura del nombre en una o dos letras, de las cuales, la primera es mayúscula y la segunda minúscula.(Correa A.2004)
Los elementos se agrupan actualmente según sus propiedades, sin embargo la primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero estaclasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión del ordenamiento coherente de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. Para clasificar a los elementos conpropiedades similares, mendeleiev diseño una tabla, de manera que las columnas, llamados grupos, contuvieran a los elementos con la capa de valencia similar, ya que, el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas. Las agrupacioneshorizontales, denominadas familia se suceden por el aumento del número atómico de los elementos.[1]
Los elementos se pueden combinar entre si para formar un compuestos químico .De esto se infiere que un compuesto va a estar formado por dos o más átomos diferentes. Y que para que un determinado compuesto se pueda formar, los átomos que lo constituyen deben unirse en proporciones fijas y exactas.Según Champetier ¨en un compuesto químico puro las proporciones en peso de un compuesto son invariables.(Nutzch W.2000)
Ante la diversidad de elementos químicos existentes en la naturaleza, cabe preguntarse cuál es la razón por la que unos átomos se reúnen formando una molécula y otros no. Una primera respuesta puede hallarse en la tendencia observada en todo sistema físico a alcanzar una condiciónde mínima energía. Aquella agrupación de átomos que consiga reducir la energía del conjunto dará lugar a una molécula, definiendo una forma de enlace químico que recibe el nombre de enlace covalente. Esta unión química permite que dicho enlace no se disocie con facilidad y de esta manera se forma una molécula.

Los compuestos se representan a través de una fórmula química. Las sustanciascompuestas se representan mediante una combinación de símbolos químicos de los elementos que las constituyen. Esta forma de representación, introducida por el químico sueco Jöhn J. Berzelius, posee un doble significado, pues no solo indica qué elementos están presentes en un compuesto dado, sino también en qué proporción los átomos respectivos participan en la formación de su molécula.(Nutsch W.2000)Cada símbolo en una fórmula química equivale a un átomo de la sustancia simple correspondiente. Los subíndices que pueden aparecer en una fórmula hacen referencia al número de átomos de cada molécula. Si se toma en consideración la masa de los átomos, la fórmula de una combinación química expresa, además, la proporción en masa en la que los elementos intervienen formando una sustancia compuestadada. Por ejemplo, la sal común se denomina cloruro de sodio y se forma al unirse un átomo de sodio con un átomo de cloro y por lo tanto, la fórmula química de este compuesto es NaCl.

Otro ejemplo es el caso de la glucosa, cuya fórmula química es C6H12O6. Esto significa que participan seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno.
Si se varía la proporción de...