PRACTICA NO
Páginas: 21 (5204 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2015
Instituto Politécnico Nacional
“Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería
y Ciencias Sociales y Administrativas”
Laboratorio de Química Aplicada
Secuencia: 1IV25
Integrantes del Equipo:
Sanchez Martinez Arantxa Maiana 2014601757
Vazquez Sandoval Carlos Antonio 2014601956
Practica No.7:
“Soluciones”
Profesor:
M.en C.David Ricardo Hidalgo Olguin
Fechade Realización de la Práctica: 9 de febrero 2015
Fecha de Entrega de Reporte: 16 de febrero del 2015
“PRÁCTICA NÚMERO 7: SOLUCIONES”
Objetivos:
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
Valorar una solución ácida por medio de titulación aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de una soluciónvalorada.
Introducción Teórica.
Las Soluciones.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que, dentro de los límites, tiene una composición que puede variar continuamente. La diferencia entre una solución verdadera y una mezcla mecánica es debida a que las mezclas tienen regiones macroscópicas que varían en composición y propiedades. Las propiedades y la composición de unasolución son uniformes, mientras no sea examinada al nivel molecular. Generalmente se clasifican de acuerdo a su estado físico: pueden prepararse soluciones gaseosas, líquidas o sólidas. La ley de Dalton de las presiones parciales describe el comportamiento de las soluciones sólidas; la plata de acuñación es cobre disuelto en plata y el bronce es una solución sólida de cinc en cobre. Sin embargo, no todaslas aleaciones son soluciones sólidas. Algunas son mezclas heterogéneas y algunas son compuestos intermetálicos. Las soluciones líquidas son las más comunes y son probablemente las más importantes para el químico.
Naturaleza de las Soluciones.
El componente de una solución que se encuentra en la mayor cantidad, generalmente se llama disolvente, y los otros componentes se llaman solutos.
Estaterminología es vaga y arbitraria. A veces es conveniente designar un componente como el disolvente aunque esté presente en pequeñas cantidades. Otras veces la asignación de los términos soluto y disolvente tiene poca importancia (por ejemplo, en la descripción de soluciones gaseosas). Para estudiar la estequiometría en soluciones, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en unasolución y saber controlar las cantidades utilizadas de reactivos para llevar a cabo una reacción en solución acuosa.
La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.
El agua es conocida como solvente universal, ya que es la sustancia que puede disolver el mayor número de solutos.
La sustancia presente en mayor cantidad suelerecibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de lassoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
Características de lasSoluciones:
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido,...
“Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería
y Ciencias Sociales y Administrativas”
Laboratorio de Química Aplicada
Secuencia: 1IV25
Integrantes del Equipo:
Sanchez Martinez Arantxa Maiana 2014601757
Vazquez Sandoval Carlos Antonio 2014601956
Practica No.7:
“Soluciones”
Profesor:
M.en C.David Ricardo Hidalgo Olguin
Fechade Realización de la Práctica: 9 de febrero 2015
Fecha de Entrega de Reporte: 16 de febrero del 2015
“PRÁCTICA NÚMERO 7: SOLUCIONES”
Objetivos:
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
Valorar una solución ácida por medio de titulación aplicando el principio de equivalencia.
Titular una solución básica a partir de una soluciónvalorada.
Introducción Teórica.
Las Soluciones.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que, dentro de los límites, tiene una composición que puede variar continuamente. La diferencia entre una solución verdadera y una mezcla mecánica es debida a que las mezclas tienen regiones macroscópicas que varían en composición y propiedades. Las propiedades y la composición de unasolución son uniformes, mientras no sea examinada al nivel molecular. Generalmente se clasifican de acuerdo a su estado físico: pueden prepararse soluciones gaseosas, líquidas o sólidas. La ley de Dalton de las presiones parciales describe el comportamiento de las soluciones sólidas; la plata de acuñación es cobre disuelto en plata y el bronce es una solución sólida de cinc en cobre. Sin embargo, no todaslas aleaciones son soluciones sólidas. Algunas son mezclas heterogéneas y algunas son compuestos intermetálicos. Las soluciones líquidas son las más comunes y son probablemente las más importantes para el químico.
Naturaleza de las Soluciones.
El componente de una solución que se encuentra en la mayor cantidad, generalmente se llama disolvente, y los otros componentes se llaman solutos.
Estaterminología es vaga y arbitraria. A veces es conveniente designar un componente como el disolvente aunque esté presente en pequeñas cantidades. Otras veces la asignación de los términos soluto y disolvente tiene poca importancia (por ejemplo, en la descripción de soluciones gaseosas). Para estudiar la estequiometría en soluciones, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en unasolución y saber controlar las cantidades utilizadas de reactivos para llevar a cabo una reacción en solución acuosa.
La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.
El agua es conocida como solvente universal, ya que es la sustancia que puede disolver el mayor número de solutos.
La sustancia presente en mayor cantidad suelerecibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian de lassoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
Características de lasSoluciones:
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido,...
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