diferencias entre calor y temperatura

“Como cambia el estado de la materia”
-Calor y temperatura-


Experiencias cotidianas


Experiencias, quizá lo que podamos decir es que, el calor en grados centígrados se cuenta de un grado centígrados hacia arriba y la temperatura abarca toda gama de grados de calor sobre o bajo cero

La temperatura

En términos del modelo cinético es la manifestación de esa agitación, si aumenta elcalor de un cuerpo, la mayor energía cinética de las moléculas del mismo hace que las moléculas de su superficie choquen con más fuerza y más veces con las de los cuerpos de alrededor, lo que se traduce en una mayor trasmisión del calor a los cuerpos de alrededor y por tanto en una mayor temperatura

cambios en los estados de agregación: los estados de la materia, sólido líquido y gaseosocorresponden a lo fuertemente ligadas que se encuentran unas moléculas con otras, de forma que en el sólido las posiciones de las moléculas son fijas y la agitación térmica se encuentra fuertemente limitada, en el líquido están débilmente ligadas, de forma que pueden cambiar su posición relativa, pero no dispersarse y en el gaseoso no están ligadas. 

al calentar la materia sólida sus moléculas seagitan cada vez más rápido hasta que llega un momento en el que los enlaces se rompen y el sólido se hace líquido,. Al seguir calentando por la misma razón llega un momento que también los débiles enlaces del líquido se rompen y el material se hace gas.

presión en los gases: en la teoría cinética la presión que los gases ejercen contra las paredes de su recipiente, es la fuerza que ejercen enpromedio las moléculas del gas al golpear las paredes del recipiente como consecuencia de su agitación térmica. 

relación entre la presión y la temperatura de un gas: lógicamente al aumentar la temperatura aumentará la velocidad y frecuencia de los choques de las moléculas del gas contra las paredes, así que la presión aumentará

*Medición
Relativas
Grado Celsius (°C). Para establecer una basede medida de la temperatura Anders Celsius utilizó (en 1742) los puntos de fusión y ebullición del agua. Se considera que una mezcla de hielo y agua que se encuentra en equilibrio con aire saturado a 1 atm está en el punto de fusión. Una mezcla de agua y vapor de agua (sin aire) en equilibrio a 1 atm de presión se considera que está en el punto de ebullición. Celsius dividió el intervalo detemperatura que existe entre éstos dos puntos en 100 partes iguales a las que llamó grados centígrados °C. Sin embargo, en 1948 fueron renombrados grados Celsius en su honor; así mismo se comenzó a utilizar la letra mayúscula para denominarlos.
En 1954 la escala Celsius fue redefinida en la Décima Conferencia de Pesos y Medidas en términos de un sólo punto fijo y de la temperatura absoluta del ceroabsoluto. El punto escogido fue el punto triple del agua que es el estado en el que las tres fases del agua coexisten en equilibrio, al cual se le asignó un valor de 0,01 °C. La magnitud del nuevo grado Celsius se define a partir del cero absoluto como la fracción 1/273,16 del intervalo de temperatura entre el punto triple del agua y el cero absoluto. Como en la nueva escala los puntos de fusión yebullición del agua son 0,00 °C y 100,00 °C respectivamente, resulta idéntica a la escala de la definición anterior, con la ventaja de tener una definición termodinámica.
Grado Fahrenheit (°F). Toma divisiones entre el punto de congelación de una disolución de cloruro amónico (a la que le asigna valor cero) y la temperatura normal corporal humana (a la que le asigna valor 100). Es una unidadtípicamente usada en los Estados Unidos; erróneamente, se asocia también a otros países anglosajones como el Reino Unido o Irlanda, que usan la escala Celsius.
Grado Réaumur (°Ré, °Re, °R). Usado para procesos industriales específicos, como el del almíbar.
Grado Rømer o Roemer. En desuso.
Grado Newton (°N). En desuso.
Grado Leiden. Usado para calibrar indirectamente bajas temperaturas. En desuso....