Dilucion

Preparación
de
diluciones

Índice

* 1.- Objetivo 3
* 2.- Documento de referencia 3
* 3.- Fundamento teórico 3
* 4.- Material 4
* 5.- reactivos
*6.-calculos precios
* 7.- Procedimientos 4
* 8.- Diagrama de procesos 5
* 9.- Cálculos posteriores y resultados 5
* 10.- Gestión de residuos 6
* 11.- Medidas de seguridad6
* 12.- Observaciones y conclusiones 6

1.-Objetivo:
1) Preparar una dilución de 50 ml de H3PO4 concentración 0.75 M a partir de H3PO4 concentrado

2) preparar una dilución de 50 ml deH2SO4 concentración 0.3 N a partir de H2SO4 10N

2.-Documento de referencia:
Protocolo interno

3.-Fundamento teórico:
Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea anivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustanciasestán mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia

Se puede expresar de diferentes formas:
M= nº moles soluto/V. disolución
N= nº equivalentes / V. disolución
N= Molaridad*valencia
M=nº moles de soluto/Kg disolución
ppm= mg soluto/l disolución
%p/p= (gramos soluto/gramos disolución)*100
%p/v= (gramos soluto/ml disolución)*100
%v/v= (ml soluto/ml disolución)*100
Xs= nº molessoluto/nºmoles totales
Xd= nº moles disolvente/nº moles totales

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6.-calculos previos
1)50ml 0,75M (H3PO4) 0.05l×0.75molH3PO41l×97.97 gH3PO41molH3PO4×100g disolucion85gH3PO4×1ml D1.7g D=2.54l H3PO4

2) 50 ml 0.1M (H2SO4) 50 mlH3PO4 ×0.3N=V×10N→V=1.5ml
H2SO4

11-medidas de seguridad
Utilizar guantes y gafas de seguridad rebajar el acidoen la campana extractora y verter siempre el acido sobre el agua

12-observaciones y conclusiones

La dilución nos ha quedado con un volumen excesivo así que la hemos evaporado para...