Dilucion

QUIMICA INDUSTRIAL

PREPARACION DE SOLUCIONES

INTEGRANTES
DAGOBERTO BUENO P
PEDRO CABEZA P
DANIEL CASTRO R
FRANCISCO DE HORTA D
JOSE MADERO
JESUS NEGRETTE P
ROSMERY PEREZ R
OSCARREVOLLEDO G
PRESENTADO A
ESCILDA BENAVIDES BENITEZ
DOCENTE
TECNOLOGIA EN CONTROL DE CALIDAD
II SEMESTRE NOCTURNO
FUNDACION UNIVERSITARIA TECNOLOGICO COMFENALCO
CARTAGENA
2010
OBJETIVOS
*Aprender las técnicas de preparación de soluciones de diversas concentraciones.
* Identificar las principales formas de expresar las concentraciones de las soluciones
* Conocer los instrumentosbásicos del laboratorio a utilizar en este taller.

INTRODUCCION FUNDAMENTO TEORICO
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden sersolidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otroque está en menor cantidad es el soluto.
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estosdos componentes se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una solución de cloruro de sodio en agua bastaría con evaporar el agua (solvente) y condensar los vapores de esta pararecuperarla, quedando separada del cloruro de sodio (soluto) en el recipiente donde se está realizando la evaporación.
Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración,entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución:
Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son:Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v), Partes por millón (p.p.m), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Formalidad (F), etc.
Cuando se prepara una solución generalmente se...