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Mezcla
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como unamezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
¿Cómo preparar una solución a partir de un soluto líquido?

1. Conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cualse preparará la solución a la concentración requerida
COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN QUÍMICA

Una solución está formada por uno o más solutos y el disolvente o solvente.

El soluto es las sustancias que se disuelve para formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. Por ejemplo, en una solución formada por 5 Ml de alcohol y 95 mlde agua, el soluto es el alcohol y el disolvente es el agua. La mezcla de ambos forma la solución.
COMO SE UNEN LAS MOLECULAS
Enlaces iónicos: un enlace iónico es el que se produce entre dos elementos cuya diferencia de electronegatividad es mayor que 1,7. Para que un enlace de este tipo se forme, se requieren dos iones de cargas opuestas, situación que resulta de un proceso en el que un átomoha ganado electrones y por ende, otros los ha perdido.
INTRODUCCIÓN
 La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución deconcentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
La reacción entre un ácido y una base se denominaneutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):
Un punto de viraje es un punto enel cual se puede ver un cambio en la coloracion de una solucion, debido al uso de un indicador quimico. Dichos indicadores quimicos se agregan en una proporcion pequeña y alternan su coloracion segun el Ph de la solucion, por lo cual se Punto de equivalencia
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El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante unavaloración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.1 En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico.2 Un gráfico o curva devaloración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.
El punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre...