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Guía de Problemas.
1. ¿Cuántos gramos de nitrato sódico (NaNO3) son necesarios para preparar 600 cm3 de solución si queremos que la concentración sea del 15% m/v?
Solución:
V= 600 cm3Conc =15% m/v | %mv=masa solutovolumen de solución*100Despejamos la masa soluto:masa soluto=%mv*volumen solución100masa soluto=15*600g100=90 g soluto |

2. Se disuelve 20 g de nitrato potásico (KNO3) en90 g de agua. Calcula la concentración de la solución en tanto por ciento en peso.
Solución:
Masa de soluto= 20 gMasa de solvente = 90 g | %mm= masa solutomasa solución*100%mm=20 g90+20 g*100=18,18%m/m |

3. Calcula cuántos gramos de ácido sulfúrico tendrán 200 cm3 de éste si su densidad es de 1,84 g/cm3.
V= 200 cm3D= 1,84 g/cm3M=? | D=MVDespejamos la masa:M=D*VM=1,84gcm3*200 cm3=368cm3 |

4. En 35 gramos de agua se disuelve 5 gramos de ácido clorhídrico (HCl). Calcula la concentración en peso por 100.
Solución:

Masa soluto = 5 gMasa solvente = 35 g | %mm=masa solutomasasolución*100%mm=5 g(35+5)g*100=11,11 %m/m |

5. Se añaden 100 gramos de cloruro sódico (NaCl) a 70 gramos de una disolución al 15% m/m de sal común. Calcula la proporción por 100 en peso de NaClde la solución resultante.
Solución
Masa de soluto 1= 100 gMasa solución 2= 70 gConc 2= 15 % m/m | Masa soluto 2=70g*15100=10,5gMasa total = masa soluto 1 +masa soluto 2Masa total=100+10,5=89,5gMasa de solución=(70-10,5)=59,5 g%mm=masa totalmasa solución*100%mm=89,589,5+59,5*100=60,07 %m/m |

6. Una disolución de ácido clorhídrico (HCl) de 20,24% en peso, tiene una densidad de 1,10g/cm3. Calcula el peso de 1000 cm3 de disolución.
Solución
Base: 1000 cm3 de solución.
Masa de solución:
masa solución=1000cm3*1,10gcm3=1100 g
Masa de soluto:
masa soluto=1100g*20,24100=222,64g de HCl
7. Calcula la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) que se necesita para preparar 3 litros de disolución al 20% en peso, sabiendo que la densidad de la solución resultante es 1,219...