discurso de angostura

Al introducir un clavo de hierro en sulfato de cobre por 10 minutos, la nueva disolucion es sulfato de cobre?
El dejar el clavo de hierro en el sulfato dio lugar a la reacción

Fe + Cu (SO4) Fe (SO4) + Cu
(Esta reacción es la teoríca, si dejasemos que pasaran varios dias)

Claro que ésta no fue completa, pues solo fueron 10 minutos de reacción, en los cuales una mínima cantidad dehierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cubre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otrolado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre, que procede de la reducción del ión Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+.

(en laexperimental solo se formo una insignificante muestra de Fe (SO4) ) y quedando un monton de Cu(SO4) )

Las semireacciones que tienen lugar son:
Cu2+ + 2e-  Cu (s),
Fe (s)  Fe2+ + 2e-.

Si sedeja el clavo sumergido en la disolución de sulfato de cobre durante un día, se observa como la disolución pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita más cobre sobresu superficie.
Al evaporar la solución, queda un residuo en el recipiente, un polvo entre dorado y rojizo, el cual es cobre. El cobre es un metal de transición de color rojizo que junto con la platay el oro forman la llamada familia del cobre.

Yeah!



PD. Por cierto que la solución de sulfato de cubre es pentahidratada o sea :

Precipitación: Cu(2+) (aq) + (SO4)2 (aq) → CuSO4 (s)Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)
La solución de sulfato de cobre, sigue siendo de sulfato de cobre con una concentración un poquísimo menor, que cuando introdujiste el clavo dehierro. La razón es que sobre el clavo de cobre, que debió estar completamente limpio y libre de herrumbre, se deposita Cobre (Cu). Por la reacción electrolítica que se lleva a cabo en condiciones...