Disolucion

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Ingeniería Química
Laboratorio de Ciencia Básica II
Profesora: Dora Alicia Longares Méndez
Alumno: Eduardo López Aguilar
Practica #2

Resumen:
En el siguiente experimento, se realizo un estudio sobre el calor de disolución del carbonato de sodio (Na2CO3) enagua, realizado dentro de un calorímetro presión constante
Introducción:
Cuando se disuelve un soluto en un disolvente, en general, se produce un intercambio de energía que se manifiesta en un aumento o disminución de la temperatura del sistema. Esa energía es conocida como: Calor de disolución
El calor de disolución o entalpia de disolución se define como es el calor generado o absorbidocuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.


Planteamiento del problema:
¿Cuál será el calor de disolución del carbonato de sodio?
Hipótesis:
En base a las variables requeridas para obtener el calor de disolución del carbonato de sodio, nos permitirá obtener el caor producido, el cual será aproximadamente -5.62 kcal.
Objetivo:
Determinar el calor dedisolución del carbonato de sodio con ayuda de un calorímetro, elaborado en el ΔT
Variables..
Dependiente: Calor de disolución
Independiente: Volumen del acido, su concentración.
Constante: Presión
Material:
Un soporte universal
Unas pinzas de doble presión
Una bureta de 50 mludo d cuello corto.
Una pipeta graduada de 10 ml
Una pipeta volumétrica
Una capsula de porcelana
Cuatro matraces ErlerMeyer
un vidrio de reloj, espátula
Equipo:
Una placa de calentamiento sin agitación
Estufa
Desecador con pesa filtro
Reactivos:
-Agua destilada
-acido sulfúrico
-naranja de metilo
Procedimiento:
Para la calibración del calorímetro.
1.-se coloco una masa de agua de 50 ml en el calorímetro y se espero a que la temperatura este constante durante 15 minutos
2.- una vez que estuvoconstante, se agrego una masa igual a la primera de 50 ml calentada 8°c mayor a la anterior, tapar el calorímetro y se medio la temperatura.
Para la disolución del carbonato
3.-El carbonato de sodio se deseco en una estufa, a una temperatura de 250 °c durante 30 minutos.
4.- utilizando el calorímetro, se agrego una masa de 50 ml de agua a 38°c y se espero a que estuviera constante,
Resultados:1er Intento

Agua caliente | Agua 8°C mayor |
TiempoMin. | Temperatura °C | TiempoMin. | Temperatura°C |
0 | 22°C | 0 | 27°C |
1 | 21°C | 1 | 26°C |
2 | 21°C | 2 | 26°C |
3 | 21°C | 3 | 26°C |
4 | 21°C | 4 | 26°C |
5 | 21°C | 5 | 26°C |
6 | 21°C | 6 | 26°C |
7 | 21°C | 7 | 26°C |
8 | 21°C | 8 | 26°C |
9 | 21°C | 9 | 26°C |
10 | 21°C | 10 | 26°C |
11 | 21°C | 11 | 26°C|
12 | 21°C | 12 | 26°C |
13 | 21°C | 13 | 26°C |
14 | 21°C | 14 | 26°C |
15 | 21°C | 15 | 26°C |

TiempoMin. | Temperatura°C | Tiempomin. | Temperatura °C |
0 | 22°c | 0 | 27°c |
1 | 23°c | 1 | 27°c |
2 | 23°c | 2 | 27°c |
3 | 23°c | 3 | 27°c |
4 | 23°c | 4 | 27°c |
5 | 23°c | 5 | 27°c |
6 | 23°c | 6 | 27°c |
7 | 23°c | 7 | 26°c |
8 | 23°c | 8 | 26°c |
9 | 23°c| 9 | 26°c |
10 | 23°c | 10 | 26°c |
11 | 23°c | 11 | 26°c |
12 | 23°c | 12 | 26°c |
13 | 23°c | 13 | 26°c |
14 | 23°c | 14 | 26°c |
15 | 23°c | 15 | 26°c |
16 | 23°c | 16 | 26°c |
| | 17 | 26°c |
| | 18 | 26°c |
| | 19 | 26°c |
| | 20 | 26°c |
| | 21 | 26°c |

| | | |
0 | 22 | 0 | 26 |
1 | 22 | 1 | 26 |
2 | 22 | 2 | 25 |
3 | 22 | 3 | 25 |
4 | 22| 4 | 25 |
5 | 22 | 5 | 25 |
6 | 22 | 6 | 25 |
7 | 22 | 7 | 25 |
8 | 22 | 8 | 25 |
9 | 22 | 9 | 25 |
10 | 22 | 10 | 25 |
11 | 22 | 11 | 25 |
12 | 22 | 12 | 25 |
13 | 22 | 13 | 25 |
14 | 22 | 14 | 25 |
15 | 22 | 15 | 25 |
| | 16 | 25 |

CALOR DE DISOLUCION
Tiempo min. | Temperatura | Tiempo min. | Temperatura |
0 | 38°c | 0 | 37° |
1 | 38°c | 1 | 38° |
2 |...