Disoluciones, laboratorio
Páginas: 4 (926 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2012
DISOLUCIONES
Introducción. La disolución es una solución en una mezcla homogénea, estas, son de vital importancia para muchos fenómenos naturales. Muchos de los procesos relacionados conlas disoluciones dependen de su concentración, es decir, de la cantidad de soluto que hay en un volumen dado de disolvente y de sus propiedades. Objetivo. Adquirir destrezas en la preparación dedisoluciones por diluciones seriadas, aprender y diferenciar el valor de concentración por titulación y la realización de cálculos estequiométricos dependiendo de los resultados en la práctica. Materiales ymétodos. Se recogieron 5ml de acido clorhídrico concentrado y se coloco en tres balones aforados, se llevo a 100 ml con la solución, se tomaron diferentes partes de la solución, de 20, 10 y 5 ml,después cada solución se llevo a 100ml y se agregó fenolftaleína a cada erlenmeyer, agregando desde la bureta la base NaOH hasta formar un tono rosado pálido. resultados: se lograron unas disolucionescolor rosa fuerte, que, calculando el margen de error pudo ser de 0,1 a 0,2 ml, la primera titulación E1 fue de 25m, la segunda E2 de 12.7 ml y por último, la tercera E3 de 6,1 ml de NaOH 0.1 N.Conclusiones. Pudimos determinar que, una sola gota de NaOH puede cambiar su ph y de esta forma cambiar su coloración, en este caso, fue de un color rosa fuerte.
Palabras claves: titulación,molaridad, molalidad, disolución, concentración.
INTRODUCCION
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste enuna valoración, que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra. “La solubilidad de la sustancia esta determinada porla temperatura, al aumentar la temperatura aumenta la sustancia.” (Nuevo milenio, 2001, norma)
La disolución es una solución es una mezcla homogénea, es decir, es un sistema multicomponente en una...
Introducción. La disolución es una solución en una mezcla homogénea, estas, son de vital importancia para muchos fenómenos naturales. Muchos de los procesos relacionados conlas disoluciones dependen de su concentración, es decir, de la cantidad de soluto que hay en un volumen dado de disolvente y de sus propiedades. Objetivo. Adquirir destrezas en la preparación dedisoluciones por diluciones seriadas, aprender y diferenciar el valor de concentración por titulación y la realización de cálculos estequiométricos dependiendo de los resultados en la práctica. Materiales ymétodos. Se recogieron 5ml de acido clorhídrico concentrado y se coloco en tres balones aforados, se llevo a 100 ml con la solución, se tomaron diferentes partes de la solución, de 20, 10 y 5 ml,después cada solución se llevo a 100ml y se agregó fenolftaleína a cada erlenmeyer, agregando desde la bureta la base NaOH hasta formar un tono rosado pálido. resultados: se lograron unas disolucionescolor rosa fuerte, que, calculando el margen de error pudo ser de 0,1 a 0,2 ml, la primera titulación E1 fue de 25m, la segunda E2 de 12.7 ml y por último, la tercera E3 de 6,1 ml de NaOH 0.1 N.Conclusiones. Pudimos determinar que, una sola gota de NaOH puede cambiar su ph y de esta forma cambiar su coloración, en este caso, fue de un color rosa fuerte.
Palabras claves: titulación,molaridad, molalidad, disolución, concentración.
INTRODUCCION
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste enuna valoración, que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra. “La solubilidad de la sustancia esta determinada porla temperatura, al aumentar la temperatura aumenta la sustancia.” (Nuevo milenio, 2001, norma)
La disolución es una solución es una mezcla homogénea, es decir, es un sistema multicomponente en una...
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