Laboratorio disoluciones

Informe de laboratorio Número 10
Soluciones y Disoluciones
Corporación Universitaria del Meta
Alumnos:

Objetivos
* Aprender a preparar diferentes soluciones y disoluciones

*calcular la concentración de una solución y de una disolución, de las industrias químicas, de la industria farmacéutica y alimentos.

Marco teórico
Una disolución o solución es una mezcla homogénea dedos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
Laconcentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente, las unidades de concentración mas utilizadas en química son la molaridad M que es lacantidad de moles sobre litros de solución, y la normalidad N que corresponde a la cantidad de equivalentes-gramos sobre litro de solución.
DIAGRAMA DE FLUJO

15 g
H2O

1 g
KCL

Agitar
Vasoprecipitado 50 ml

15 g
H2O

2 g
sacarosa

Agitar
Vaso precipitado 50 ml

15 g
H2O

2 g
CuSO4

Agitar
Vaso precipitado 50 ml

Resultados
1) Parte 1 del laboratorio
A) 1g de KCL +15g H2O
%mm=g de solutog de solucion*100%
%mm=1g de KCL16g de solucion*100%
%mm=6.25% KCL
B) 2g CuSO4 + 15 g H2O
%mm=2g de CuSO4 KCL17g de solucion*100%
%mm=11.76% CuSO4
C) 2g de lactose +20 g H2O
%mm=2 g lactosa22g de solucion*100%
%mm=9.09%

2) Parte 2 Del laboratorio
A) Solución A
V= 50ml
M= 0.1 M
# De moles =0.1molesLitro* 0.05L
# De moles =3*10-3 moles de NaCl*58.45 gNaCl1 mol NaCl = 0.3 g de NaCl
B) Solución B
50ml de solución acuosa de etanol al 10%
10%*50ml100%=5ml de etanol

C) Solución C
50 ml de KCL en etanol 0.2M
V=50 ml
M=?
# de moles=0.2M x50ml de KCl
0.2molesLitro*0.05L= 0.01 moles de KCl
0.01 moles de KCl *74.55 g KCl1 mol KCl= 0.7455 g de KCl o 7.45 x 10-1 g de KCl
D) Solución D
V= 100ml a partir de de 1N con una...