Disoluciones preguntas-respuestas

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DISOLUCIONES – GRADO 11°
Lic. Isabel Jiménez.

Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONES
A-1 - Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de
calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 -9 g/litro,
podemos decir que se trata de una disolución:
A - Líquido-líquido concentrada y saturada.
B - Sólido-líquidoconcentrada y saturada.
C - Sólido líquido diluida y saturada.
D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada.

A-2 - Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si
tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad
posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que setrata de una disolución:
A - Líquido- gas diluida y no saturada.
B - Gas-gas concentrada y no saturada.
C - Líquido-gas concentrada y no saturada.
D - Gas-gas diluida y no saturada.

A-3 - Si sabemos que a una determinada temperatura la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35 g
en 100 cm3 y tenemos una disolución de cloruro de sodio a esa temperatura que contiene 352 g por
litrode agua, podemos decir que se trata de:
A - Una disolución concentrada y sobresaturada.
B - Una disolución concentrada y saturada.
C - Una disolución diluida y sobresaturada.
D - No podemos tener nunca esa disolución.

A-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:
A - Todas las disoluciones saturadas son disoluciones concentradas.
B - No hay disoluciones gas-líquidosaturadas.
C - En todas las disoluciones hay solamente un soluto y un disolvente
D - Las tres afirmaciones anteriores son falsas.

A-5 - Acerca de una disolución podemos afirmar que:
A - Están formadas por dos componentes: soluto, el mayoritario, y disolvente, el minoritario.
B - Sus propiedades, diferentes a las de sus componentes, varían según la concentración de la misma.
C - En cualquierdisolución hay siempre mayor cantidad de moles de soluto que de disolvente
D - La masa de cualquier disolución es siempre mayor que la de disolvente.

A-6 Una disolución es un sistema:
A - Homogéneo separable en sus componentes por medios físicos
B - Heterogéneo constituido por más de un componente
C - Homogéneo constituido por más de un componente y separable en sus componente solamente pormedios
químicos.
D - Homogéneo constituido por un solo componente.

A-7 Se deja una disolución de KCI en un frasco, en el que, por estar mal cerrado, al cabo de unas semanas
se produce un precipitado. La disolución que hay sobre el precipitado es:
a) Diluida.
b) Saturada.
c) Sobresaturada.
d) Insaturada

A-8 (*) La solubilidad del CO2 en agua no se ve influida por:
a) La presión.
b) Latemperatura.
c) La velocidad con la que se deja pasar el flujo de gas.
d) La reacción química del gas con el agua

A-9 (*) Se afirma que :
a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura.
b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura.
c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción conlas
moléculas del disolvente.
d) Se denomina azeótropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse
completamente por destilación.

A-10 (*)¿Cuál es la concentración de iones cloruro, CI - , en una disolución 0,3 M de AICI 3?
a) 0,3 molar.
b) 0,1 molar.
c) 0,9 molar.
d) 0,6 molar.

A-11 Diez mililitros de H2SO4 concentrado contenidos en un matraz,se mezclan con 100 mililitros de agua.
De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:
a) La masa de la disolución formada es igual a la suma de las masas del sulfúrico y agua mezclados.
b) El volumen de la disolución formada es igual a 110 mililitros.
c) La densidad de la disolución formada es igual a la suma de las densidades de las disoluciones de sulfúrico y
agua antes...
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