Disoluciones Químicas




Disoluciones Químicas
I-
1. En el agua las partículas están mucho menos separadas que en los gases pero aún así tiene un espacio en el cual se mueven desordenadamente y constante, son difícilesde comprimir y toman forma del recipiente. En cambio los gases al estar mucho más separados, son fáciles de comprimir, al entrar en contacto de otro gas, se mezclan rápidamente y la densidad de un gasvaría según la temperatura, presión, etc.…
2. Elasticidad: Al aplicarle fuerza, vuelve a su estado de “reposo”, Tenacidad: suelen ser quebradizos, Dureza: Resistencia puesta por un sólido a serrayado, Resistencia: Soporta grandes presiones y esfuerzos sin deteriorarse.
3. Se clasifican en 4 categorías: Muy blandos: se rayan con la uña. Blandos: se rayan con navaja. Duros: rayan cristal. Muyduro: rayan todo.
4. Cuarzo-Duro Topacio-Duro Diamante-Muy duro Yeso-Muy blando Apatita-Blando
5. Densidad: La temperatura no afecta la masa. difusión: al mezclar 2 líquidos uno se difunde en el otro,mucho más lento que un gas. Viscosidad: Resistencia, mientras mayor viscosidad, más lento fluirá.
6. Tensión superficial: Al tener las moléculas unidas por puentes de hidrógeno se crea una capa elásticaen la superficie del líquido en la cual las moléculas del centro son atraídas en todas direcciones en cambio las de arriba van hacia los lados y abajo. Calor específico: Absorbe mucho calor peroaumenta poco la Tº, al igual que cuando expulsa mucho calor su Tº disminuye poco, por lo que el agua es un buen termorregulador. Puentes de H: El agua es polar y al tener estos enlaces le dacaracterísticas únicas que ningún otro líquido tiene.
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9. Para que ocurra una solución entre líquidos, ambos deben ser polares con enlaces de sus moléculas parecidos ya que si uno es muy débil, no se podráenlazar las dos soluciones.
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12. Si no hay suficiente solvente para el soluto, y no se puede producir la solución correctamente, se puede concluir que la solución está saturada, en...