disoluciones quimicas

Guía Química
1. ¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 0,6 moles por litro?
a) 6M
b) 0,6M
c) 0,006M
d) 0,036M
e) No se puede determinar sin conocer el peso molecular

2. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio hay en 100ml de una solución 20% de esta sal?
a) 0,2g
b) 2g
c) 20g
d) 200g
e) ninguna es correcta

3. ¿Qué concentración tiene unadisolución de 400 ml que contiene 0,3 moles de Hidróxido de bario?
a) 0,6 M
b) 1,2 M
c) 0,75 M
d) 0,12 M
e) 0,075 M

4. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se requiere pesar para preparar 300 ml de una solución de concentración 0,3 M de esta sal? (PA Na = 23; Cl = 35,5)
a) 5,27 g
b) 17,55 g
c) 0,3 g
d) 58,5 g
e) 29,25 g

5. ¿Cuántos gramos de agua se requieren par disolver 25 g decarbonato de sodio, si se desea producir una solución 5% p/p?
a) 500
b) 125
c) 475
d) 425
e) Ninguna es correcta

6. Si a 150 ml de una solución de hidróxido de potasio 4M se le agrega agua hasta completar un volumen final de un litro, ¿Cuál será la molaridad de la solución?
a) 2,66 M
b) 0,6 M
c) 0,06M
d) 1,5 M
e) No se puede resolver sin conocer el PA de la sal





7. Unasolución de perclorato de potasio contiene 0,03 moles por cada 10 ml, la molaridad de esta solución es:
a) 0,03 M
b) 0,003 M
c) 3 M
d) 0,3 M
e) 3,3 M

8. ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se requieren para preparar 100 ml de una solución al 25% (p/v), de esta sal?
a) 0,25 g
b) 250 g
c) 2,5 g
d) 25g
e) ninguna es correcta

9. ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene0,08 moles de hipoclorito de sodio en 15 ml de solución?
a) 1,88 M
b) 18,75 M
c) 0,53 M
d) 5,33 M
e) 8 M

10. ¿Cuántos ml de agua se requieren para disolver 65 g de cloruro de litio, si se desea producir una solución 5% p/v?
a) 133 ml
b) 1235 ml
c) 325 ml
d) se requiere conocer la densidad de la solución
e) ninguna es correcta

11. Si usted diluye 50 ml de una solución de tiocianatode guanidinio 6M en agua, hasta un volumen final de 2000 ml, ¿cuál será la moralidad de la solución resultante?
a) 1,5 M
b) 0,003 M
c) 0,15 M
d) 1,2 M
e) se requiere conocer el PM de la sal

12. La molaridad y la molalidad son dos unidades de concentración de una solución que corresponden respectivamente a:
a) gramos de soluto por mol de solución, gramos de soluto por mol de solventeb) moles de soluto por mol de solución, moles de soluto por mol de solvente
c) moles de soluto por litro de solución, moles de soluto por litro de solvente
d) moles de soluto por litro de solvente, moles de soluto por litro de solución
e) moles de soluto por litro de solución, moles de soluto por kilogramo de solvente

13. Si se disuelven 19 g de MgCl2 (masa molecular = 95 g/mol) en 500ml de solución, la molaridad de la solución será:
a) 5M
b) 0,2 M
c) 0,4 M
d) 0,02M
e) ninguna es correcta

14. Si 10 ml de una solución de acetato de potasio 0,2 M se diluyen 10 veces agregándole agua destilada. ¿Qué volumen final y que concentración tendrá la solución resultante?
a) 110 ml, 0,02 M
b) 110 ml, 0,022 M
c) 100 ml, 0,02 M
d) 20 ml, 0,1 M
e) 100 ml, 0,01 M

15. 400 mlde una solución de cloruro de sodio 0,3 M contienen la misma cantidad de moles que:
a) 1 litro de solución de NaCl 0,2 M
b) medio litro de solución de NaCl 0,04 M
c) 8 litros de solución de NaCl 0,04 M
d) 6 litros de solución de NaCl 0,02 M
e) 120 ml de solución de NaCl 1,2 M

17. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se deben pesar para preparar 100 ml de una solución de concentración 1Mde esta sal?
(PA Ca = 40; Cl = 35,5):
a) 75,5 g
b) 11,1 g
c) 0,75 g
d) 7,55 g
e) 111g

18. ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de sodio (NaCl) presenta la mayor concentración de sal?
Cantidad de NaCl Volumen de solución
a) 0,100 mol 500 ml
b) 0,200 mol 400 ml
c) 0,300 mol...