Disoluciones

Universidad Nacional Experimental De Guayana
Vicerrectorado Académico

Ingeniería En Industrias Forestales

Componente: Química General

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Profesor:

Edgardo Araque

Bachilleres:Colón Laudys

Hernández Anays

Ortiz Sorismar

Villarroel Luís

Upata, junio del 2008
Índice

Introducción……………………………………………………………………..3
Objetivos………………………………………………………………………....4
Marco teórico………………………………………………………………….....5 - 10
Metodología………………………………………………………………….......11
Aparatos y reactivosutilizados……………………………………………........12
Pre- laboratorio………………………………………………………………….13 - 16
Cálculos de los Resultados……………………………………………………....17 - 18
Análisis de resultados...…………………………………………………………..19
Conclusiones……………………………………………………………………..20
Bibliografía……………………………………………………………………....21
Anexos………………………………………………………………………........22- 28

Introducción
La disolución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias estaposee unos componentes denominados soluto y solvente. Se puede clasificar en dos grandes grupos: electrolíticas y no electrolíticas. También se pueden clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente: disolución diluida, concentrada y saturada.
En el siguiente informe se estará dando todos los conceptos necesarios para la realización del ensayo de: preparación de unasolución por pesada, una Solución por dilución y la determinación de la concentración de un ácido a partir de una base de concentración conocida. Y se estarán dando los parámetros metodológicos para la realización de dichos ensayos y los resultados obtenidos después de haber realizado los experimentos.

Objetivos

➢ Preparar una solución por pesada.
➢ Preparación de una Solución pordilución.
➢ Determinar la concentración de un ácido a partir de una base de concentración conocida.

Marco teórico
Disoluciones en química, son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables.

➢ Componentes de una disolución: Todas las disoluciones tienen dos componentes:

1. El disolvente es el componente que se encuentra en mayorproporción. Este componente no cambia de estado.

2. El soluto es el componente que está en menor proporción. Con frecuencia cambia de estado. Una disolución puede contener varios solutos.

➢ Dilución
Es el proceso que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.

➢ Clasificación de las disoluciones
Podemos clasificar a las disolucionesen dos grandes grupos:
Electrolíticas
▪ Son disoluciones de compuestos iónicos o polares en disolventes polares.
▪ Los solutos se disocian en disolución para formar iones
▪ Pueden disociarse completamente (electrolitos fuertes)
▪ Pueden disociarse parcialmente (electrolitos débiles)
▪ Son disoluciones que conducen la electricidad
No electrolíticas
▪ Sondisoluciones de compuestos covalentes o en disolventes no polares
▪ Los solutos no se disocian, solamente se dispersan
▪ Son disoluciones que no conducen la electricidad
Las disoluciones también las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente:
▪ Disolución diluida: Es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muypequeña.
▪ Disolución concentrada: Es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
▪ Disolución saturada: Es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
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Disolución diluida Disolución saturada Disolución concentrada...