Disolventes

disolventes


Introducción:
Las moléculas orgánicas presentan una serie de características que como se ha visto en prácticas pasadas, hacen que una molécula se diferencie significativamente de otras, en este caso analizando un poco más a fondo la conformación molecular de un compuesto, llámese disolvente. No son características que se puedan ver a simple vista, sino mas bien constan de sucomportamiento frente a otro tipo de disolventes, estos se pueden clasificar en cuatro grupos según su conformación molecular, polar/protico, polar/ aprotico, no polar/protico y no polar/aprotico. Estas cuatro categorías presentan características definidas como lo son, la polaridad, proticidad y habilidad donante.
La polaridad se refiere a una diferencia en electronegatividad en enlacescovalentes que están formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace son atraídos con mayor intensidad por uno de los dos átomos que forman el enlace. Esto produce una diferencia de cargas positiva y negativa en la molécula, dicha polaridad se mide mediante su momento dipolar que se define como la cantidad de diferencia de carga multiplicada por la longitud del enlace, uno delos ejemplos más ilustrativos es el agua, la cual los electrones de los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno (electronegatividad) y están, en realidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el centro y una carga positiva en sus extremos. Para determinar la polaridad de unasustancia se pueden emplear dos métodos, el primero se refiere al uso de una serie eutropica que consiste en comparación de sustancias en una serie de polaridad, agrupando los disolventes según el poder eluyente de diferentes compuestos en una columna de cromatografía. El segundo método se refiere al uso de una escala de permitividad eléctrica, la cual consiste en la separación de cargas en uncondensador eléctrico, a esto se le asigna un valor E (constante dieléctrica), que al ser mayor que 15 indica que el disolvente es polar. Esta constante E se refiere a la medida de la capacidad de un material a ser polarizada por un campo eléctrico.
Por otro lado la proticidad es una característica referida a la habilidad de una molécula o disolvente a formar puentes de hidrogeno, esto se debe a lainteraccion de un átomo de H con un eteroatomo como O, N o S los cuales forman un puente de hidrogeno y además funcionan como donadores de dichos puentes además de poseer pares de electrones no compartidos actuando así como una base de Lewis.

Resumen Experimental:
Se siguió el procedimiento descrito por la cátedra de Química Orgánica de la Escuela de Química de la Universidad deCosta Rica.
Se determinó la identidad de un disolvente incógnito.
A) Se determinaron las propiedades como punto de fusión, punto de ebullición (equipo mini), índice de refracción y densidad de la incógnita.
B) Se agregaron 1-2 gotas de la incógnita a 10 gotas de agua en un tubo de ensayo. Se determinó si la incógnita es miscible en agua o no. Se escogieron tres disolventes orgánicos(hexano, cloroformo y etanol) para comparar la miscibilidad en relación con la incógnita.
C) Se determinó la polaridad de la incógnita observando la solubilidad de una serie de compuestos. Entre los compuestos patrones hay parafina (compuesto orgánico no polar), acetanilida (compuesto orgánico con un grupo polar y un grupo no polar), glucosa (compuesto orgánico bastante polar) y Nal (una saliónica). En 4 tubos de ensayo, se agregó cada compuesto (una punta de espátula) a 10 gotas del disolvente. Se agitó y se determinó su grado de solubilidad, así como la clasificación (polar, no polar) del disolvente.
D) Se agregó un cristalito de yodo a 10 gotas del disolvente en un tubo de ensayo. Se escogieron otros tres disolventes orgánicos (en este caso se utilizaron hexano, HOAc,...