Dissolucions

*1.- Es dissolen 24,5 g de KClO3 en 600 cm3 d’aigua. La densitat de la solució és de 1028 g/ l. Expressa la concentració en:
a. tant per cent en massa
b. concentració en massa
c. molaritat
d. molalitat
e. fracció molar

*2.- La densitat d’una dissolució 2 mol·dm-3 d’àcid sulfúric és 1,15 g·cm-3 . Calcula la seva molalitat, el percentatge en massa i la fracció molar de solut.

*3.- Calcula lafracció molar, la molaritat i la molalitat d’una dissolució d’àcid sulfúric del 11% en massa, la densitat del qual és 1,06 g·cm-3.

*4.- S’agafen 100 cm3 d’àcid sulfúric 2 M i es dilueixen amb aigua fins a 250 cm3. Calcula la molaritat de la nova dissolució.

*5.- Quants cm3 d’una dissolució 6 M d’àcid nítric necessitem per preparar 500 cm3 d’una dissolució 0,5 M del mateix àcid?

*6.- Quinaquantitat de sulfat de coure pentahidratat haurem de pesar per preparar 250 cm3 de dissolució 0,1 M?

*7.- Quants grams de clorur de sodi són necessaris per preparar 1 litre d’una dissolució 0,5 M? Quants grams d’aigua hi ha si la densitat de la dissolució és 1,135 g·cm-3 ?

*8.- El clorur d’hidrogen (gas) és molt soluble a l’aigua. La dissolució obtinguda és l’àcid clorhídric. En 1000 g d’aigua esdissolen 333,3 litres de HCl (gas) mesurats a 15ºC i 1,013·105 Pa. La densitat de la solució és de 1,169 g/cm3. Trobeu la concentració de la solució en:
a. Tant per cent en massa
b. Molaritat
c. Molalitat

*9.- Barregem 25 g de bromur de potassi amb 400 cm3 d'aigua destil·lada. La densitat de la dissolució és 1060 kg/m3. Calculeu la concentració de la dissolució en:
tant per cent en massa; b) g/l; c)molaritat; d) molalitat

*10.- En un recipient de 10 L hi hem introduït 0,5 mols d'oxigen, O2, a 27ºC i 8 g de neó, Ne, a la mateixa temperatura. Determina la pressió total que exerceixen els gasos sobre les parets del recipient i la fracció molar de cada gas.

*11.- Calculeu la massa d’aigua que s’ha d’afegir a 100 cm3 d’un àcid clorhídric de densitat 1,180 g/cm3 i que conté un 36,23% en massa deHCl per obtenir un àcid de 22,33% en massa de HCl i densitat 1,115 g/cm3.

*12.‑ S’ha preparat una dissolució dissolent 9 g de glucosa en 100 cc. d’aigua; calculeu:

a) La concentració en g/l.
b) La concentració en %.
c) La molaritat.
d) La molalitat.

*13.‑ Calculeu la molaritat d’una dissolució preparada pesant 5 g de K2CO3 i enrasant amb aigua fins a 500 cc.

14.‑ ¿Quina és la densitat(en g/l) del gas propà (C3H8) a 25 ºC de temperatura i 1 atm de pressió?

15.‑ Calculeu el pes molecular d’un gas desconegut sabent que té una densitat de 1'29 g/litre en condicions normals, és a dir, 0 ºC de temperatura i 1 atm de pressió.

*16.‑ ¿Quin volum d’àcid clorhídric (HCl), del 36% de riquesa i densitat = 1'18 g/cc, hem d’agafar per a preparar 250 cc. d’una dissolució 1'5 molar deHCl?.

*17.‑ Es prepara una dissolució dissolent 5 g de BaCl2 en 95 g d’aigua. Calculeu:

a) La concentració en g/litre.
b) La concentració en % m/m.
c) La molaritat.
d) La molalitat.

*18.‑ Una dissolució aquosa de densitat 1'022 g/cc. conté 12 g de sucre (C12H22O11) en 200 ml . Calculeu la concentració en:
a) g/l.
b) % en massa de sucre.
c) Molaritat (M).
d) Molalitat (m).

19.- Espretén comprovar si un recipient resisteix 10 atmosferes de pressió pel qual s’omple amb aire a 0 ºC i 5 atmosferes i s’escalfa. Suposant constant el volum del recipient: ¿Quina temperatura hauria d’assolir el recipient com a mínim?

20.- Disposem d’una massa de 3,49 g de acetilè (C2H2) que, en condicions normals, ocupen un volum de 3 l. Determina: a) La densitat de l’acetilè en les condicions donades.b) La massa molecular de l’acetilè.

21.‑ S’obre la vàlvula que hi ha entre un tanc de 5 litres que conté un gas A a 9 atm de pressió i un altre tanc de 10 litres que conté un gas B a 6 atm de pressió. Si la temperatura no varia, calcula la pressió parcial de cada un dels gasos i la pressió total quan assoleixi l’equilibri.

*22.- ¿Quin volum d’aigua cal afegir a 200 ml d’una dissolució 0,2...