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INTRODUCCIÓN

La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelode capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizado.
Cualquier conjunto de electrones en un mismoestado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas.

LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS
En el momento en que un estadocuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrónen una aproximación no relativista (para el caso general hay que recurrir a la ecuación de de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, por analogía conla imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m yms, y, en resumen, implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
Los electrones pueden pasar de unnivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión no más de dos electrones pueden ocupar elmismo orbital y por tanto la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.
En un átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón sedenominan orbitales, por analogía con la clásica imagen de los electrones orbitando alrededor del núcleo; sin embargo el orbital, lejos de la concepción planetaria del átomo.