Docu

Índice

* Introducción ……………………………………………………………….2
* Descripción y características……………………………………….3,4,5,6
* Proceso de obtención………………………………………………….7
* Materias primas utilizadas…………………………………………..8
* Usos industriales……………………………………………………….9.10.11
* Industrias químicas relacionadas………………………………...12
* Conclusión…………………………………………………………………..13
*Bibliografía………………………………………………………………….14

Introducción

En este informe se dará a conocer el elemento oxido de silicio que es el mineral más abundante en la corteza de la Tierra, y se encuentra en todo el mundo en diversas formas. Debido a su abundancia, se ha utilizado en un número de diferentes aplicaciones y es un mineral apreciado. Sin dióxido de silicio, algunas de las cosas que nosotros comúnmente utilizamos puede que nunca se podríanhaber llegado a hacer.
También se dará a conocer una serie de descripciones características, propiedades, su utilidad en industrias, etc. que nos permitirá conocer mas a fondo sobre este importante elemento.

Descripción y características

Descripción: El óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de loscomponentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo, es un mineral que es altamente resistente al calor. Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo y suele incluir un porcentaje elevado de agua. El óxido de silicio (IV) se usa, entre otras cosas,para hacer vidrio, cerámicas y cemento. También es un desecante, es decir que quita la humedad del lugar en que se encuentra.
Estructura:
–Fórmula estequiometrica: SiO2.
– El átomo de Si no puede establecer dobles enlaces con O.
–Cada átomo de Si se enlaza con 4 de O.
El SiO2 esun sólido covalente con hibridación sp3 en el átomo central (Si) para formar una red tridimensional (cuarzo), se encuentra formando parte de una gran red o cristal covalente, formado por enlaces covalentes continuos. Este compuesto es insoluble en todos los disolventes, ya que para separar las partículas de la red es necesario romper muchos enlaces covalentes. Por tanto, no se disuelve en agua.También se trata de un mal conductor, ya que tiene sus electrones localizados.

Nombre sistematico: Dioxido de silicio
Propiedades físicas
Estado de agregación: sólido
Apariencia: transparente
Densidad: 2634 kg/m3; 2,634 g/cm3
Masa molar: 60,0843 g/mol
Punto de fusión: 1.986 K (1.713 °C)
Punto de ebullición: 2.503 K (2.230 °C)
Estructura cristalina: Cuarzo, cristobalita o tridimitaPropiedades químicas:
Solubilidad en agua: 0,012 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas -305,43 kJ/mol
ΔfH0líquido -899,86 kJ/mol
ΔfH0sólido -910,86 kJ/mol
S0gas, 1 bar 228,98 J·mol-1·K
Riesgos
Ingestión Bajo riesgo.
Inhalación Irritación, exposición a largo plazo causa silicosis.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Causa irritación.

Sus usos
El óxido de silicio (IV) se usa, entre otrascosas, para hacer vidrio, cerámicas y cemento.
El gel de sílice es un desecante, es decir que quita la humedad del lugar en que se encuentra. Se encuentra muy generalmente en paquetes nuevos de aparatos ópticos, electrónicos, etc..
Es un formador de vidrio. Se incorpora al vidriado como cuarzo molido. Forma parte de los feldespatos, arcillas, como fuente soluble en forma de silicato de sodio, seencuentra en todas las fritas así como en las cenizas en especial la de arroz o cañas.
En los vidriados aumenta el punto de fusión y la viscosidad, Influye poco en los colores, excepto en los rojos de cromo y níquel. Aumenta la opacidad en vidriados ricos en zinc y bórax. Aumenta la resistencia a los ácidos.

Fases del oxido de silice
El óxido de silicio (SiO2),...