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PRACTICA 4
SOLUCIONES
OBJETIVOS:
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución.

Conocer el concepto y las diferentes clases de soluciones, para así expresar y calcular su concentración

Específicos
Identificar las principales formas de expresar laconcentración de las soluciones.
Conocer el concepto y las diferentes clases de soluciones, para así expresar y calcular su concentración

MARCO TEORICO
(Solidas Liquidas y químicas)
La preparación de soluciones requiere de la mezcla de una sustancia con otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto y se encuentra, por lo general, en menor cantidad. La sustancia que disuelve al soluto seconoce como solvente y se encuentra en mayor cantidad. Tanto el soluto como el solvente pueden ser sólidos, líquidos o gas, de modo que las soluciones pueden presentarse en cualquiera de estos estados físicos.
Una solución presenta propiedades diferentes a las de las sustancias puras que la conforman

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Balón aforado de 50mL                    
Balón aforado de100mL
Balón aforado de 250mL
Vaso de precipitados de 200mL
Vaso de precipitados de 100mL
Embudo
Frasco lavador
Pipeta 5mL
Pipeta 10mL
Pipeteado
Espátula
Agitador de vidrio
Balanza
Preparación de soluciones:
% peso/peso % masa/masa %volumen/volumen
%peso/volumen

Son las unidades esenciales de concentración de solución.
Sólido+liquido: ejemplo 20% NaCl = p/p
Para preparar unasolución al 20% de NaCl, medir soluto y medir solvente.
200ml de agua 20gr de sal.

Resolver:
20%p/p NaCl______200ml

30%p/p NaCl-----------200ml

50%p/p NaCl-----------200ml sólido + liquido

100 ml 5% v/v HCl liquido + liquido

Sal de vinagre 10 ml 50% v/v

Solución
20% NaCl -------- 200 ml

NaCl = 40 gr.
Agua = 160 gr.
= 202.532
Peso del vaso = 3.928
202.532 – 3.928 = 198.63230% NaCl ------- 200 ml
70 ml agua
30 gr. sal
=98.833
Peso del vaso= 3.928
98.833 – 3.928 = 94.904 ml

Correlación con mi carrera
La practica 4 de química general con la Ingeniería Agroforestal tiene que ver mucho ya que el estudiante, para poder incidir sobre su objeto de trabajo, debe tener sólidos conocimientos teóricos sobre la composición química, estructura y propiedades químicas delos compuestos orgánicos que participan en los procesos metabólicos y fisiológicos que tienen lugar en las plantas, que le permitan argumentar científicamente las transformaciones que éstas experimentan. Además, que esos conocimientos puedan ser aplicados a la interpretación de los procesos y fenómenos naturales a los cuales debe enfrentarse en su labor profesional
METODOLOGÍA.
METODOLOGIAPROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Nacl al 10 % en peso

En un vaso de precipitado seco tome 10 g. de   Nacl

Retírelo de la balanza y agregue 100ml de HCO2
Homoginize con un agitador de vidrio, registre sus observaciones

PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Naci al 55 p7v (peso. volumen

En un vaso de precipitado seco de 100ml pese 5 g. de   Naci

Retírelo de la balanza yagregue una cantidad de H2O inferior a 50 ml para disolver la sal

Complete con H2O el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución y registrar lo observado
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100 ml ayudándose con un embudo y enjuagando H2O destilada y un frasco lavador

PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de 2M del Nacl

Pese en un vaso precipitadola masa de 100ml pese 5g de Naci necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de la solución 2M de sodio

Agregue H2O de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal


Traslade el contenido de vasos precipitados a un balón aforado y complete el volumen con H2O destilada en la misma forma que lo muestra el aparato

Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para...