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 DISOLUCIONES

1.- MEZCLAS HOMOGÉNEAS

Una disolución es un caso particular de mezcla entre dos o más sustancias. El caso más general de mezcla recibe el nombre de dispersión. Ejemplos de dispersiones son sustancias tan habituales como el aire, la leche, el vino, la tinta, el bronce o el acero.
Las dispersiones son sistemas formados por la interposición de pequeñaspartículas de dos o más sustancias en el seno de otra.
Generalmente, la sustancia más abundante, actúa de medio de dispersión y las menos abundantes se dispersan en ella. Según el tamaño de las partículas dispersadas, las dispersiones se clasifican en:
a) Suspensiones: Las partículas tiene un diámetro de 10-4 a 10-7 m de diámetro. Tienen un aspecto turbio, sus partículas son visibles asimple vista o al microscopio y sedimentan en reposo. Se separan por filtración. No cristalizan. Ejemplo: agua con barro
b) Coloides: Las partículas tienen un diámetro de 10-7 a 10-9 m de diámetro. Tienen aspecto claro. Sus partículas solo son visibles al microscopio electrónico. No sedimentan. Se separan por filtración de membrana. No cristalizan. Ejemplo: la leche
c) Disoluciones: Las partículastienen un diámetro de 10-9 a 10 -11. Tienen aspecto claro y transparente. Sus partículas son invisibles al microscopio electrónico, pues son átomos, moléculas o iones. No se separan por filtración. Son cristalizables. Ejemplo: agua con sal.

En el caso de las disoluciones, se denomina disolvente al componente mayoritario, que confiere el estado físico a la disolución y actúa de mediodispersante. Soluto es el componente minoritario que se dispersa en el disolvente. Puede haber más de un soluto. Tanto el soluto como el disolvente pueden estar en los tres estados físicos, a continuación se dan algunos ejemplos:



DISOLVENTE


Sólido
Líquido
Gas



SOLUTO

Sólido
Aleaciones como latón y bronce

Agua con sal

Humos


LíquidoAmalgamas de mercurio y otro metal
Alcohol etílico y agua
Nieblas, nubes y otros aerosoles

Gas
Hidrógeno en platino
Amoniaco y agua
Aire y gas dióxido de carbono

2.- CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

Para que una disolución quede completamente definida, debemos conocer, además de la naturaleza de sus componentes, las cantidades relativas en las que se hallan.
Se denominaconcentración de una disolución a la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolvente.

Las formas más comunes de expresar la concentración son :

2.1.- Porcentaje en Masa :
Consiste en indicar los gramos de soluto existentes en 100 g de disolución.

Porcentaje ( % ) en masa = 100 .( gramos de soluto / gramos de disolución )


2.2 .-Porcentaje en Volumen:
Se define como el volumen de soluto existente en 100 unidades de volumen de disolución.

Porcentaje ( %) en volumen = 100 .( Volumen (L) de soluto / Volumen (L) disolución


2.3.- Masa de soluto por Volumen de disolución:
Se define como los gramos de soluto que hay en 1 Litro de disolución

g / L = gramos de soluto / Volumen (L) dedisolución


2.4.- Molaridad:
La molaridad ( M ), o concentración molar, es la forma más usual de expresar la concentración de una disolución.
La molaridad (M ) de una disolución indica los moles de soluto existentes en 1 Litro de disolución .
M = moles de soluto / Volumen (L) disolución = n / V

2.5.- Molalidad:
La molalidad (m), expresa los moles desoluto que hay por cada Kg de disolvente

m = moles de soluto / masa (Kg) de disolvente

2.6.- Fracción molar:
La fracción molar, X, de cada componente de una disolución indica los moles de cada uno de ellos en relación con los moles totales.

Xsoluto = moles de soluto / moles de soluto + moles de disolvente...